時光飛逝，初中化學學習已經過半。同學們已經開始了下冊教材的學習。首先我們接觸到的就是“金屬和金屬材料”這一單元。這一單元中許多知識都是中考中的難點，今天我們就通過對2008年的中考真題對這一單元的考點進行一一解析。

　　X Y Z W

　　鹽酸 √ — — √

　　Z的硝酸鹽 √

　　W的硝酸鹽 √ —

　　考點1：金屬共性和差異性的考查

　　(2008 眉山市)金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用。下列性質屬于金屬共性的是( )

　　A.硬度很大、熔點很高

　　B.有良好的導電性、傳熱性

　　C.是銀白色的固體

　　D.易與酸反應產生氫氣

　　解析：通過學習我們知道，大多數金屬都具有金屬光澤，是電和熱的良導體，具有一定的延展性。但也有些金屬的特例需要我們掌握，例如在硬度方面的差異，鉻最硬、鋁則較軟，鎢的熔點最高，汞常溫下是液體，因此熔點最低。純凈的銅是紅色的，純凈的金則是金色的。金屬在化學性質上也存在著較大差異，常見金屬只有排在活動順序表氫(H)以前的金屬才可以和鹽酸、稀硫酸反應產生氫氣，因此選擇B。

　　考點2：金屬化學活動性的考查

　　(2008 攀枝花市)X、Y、Z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動性的強弱，某同學利用這四種金屬單質、鹽酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽進行有關實驗，結果如下表(能發生置換反應的記為“√”，不能反應的記為“—”，無標記的表示未做該實驗)。這四種金屬的活動性順序為( )

　　A.XWYZ B.XYWZ

　　C.WXYZ D.YWZX

　　解析：金屬活動順序是初中化學中一個非常重要的知識，同學們要牢牢記住活潑的金屬(K、Ca、Na)除外，可以將比它穩定的金屬從其化合物(鹽)溶液中以單質的形式置換出來。通過閱讀表格中的內容我們得出這樣一個順序，X W H Y Z，故選擇A。

　　(2008 南通市)若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不正確的是( )

　　A.Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑

　　B.Mg+MnSO4=MgSO4+Mn

　　C.Fe+MnSO4=FeSO4+Mn

　　D.Mn+CuSO4=MnSO4+Cu

　　解析：通過題目提供的信息我們可以將金屬活動順序表做一個補充

　　K Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　　因此錳也排在氫以前，可以和酸反應制氫氣，鎂比錳活潑因此B項正確，錳比銅活潑故D項正確，而鐵的活動性比錳差，故C項是錯誤的。

　　考點3：活潑金屬與酸反應、天平問題的考查

　　(2008 臨沂市)質量相同的下列金屬，分別加入到足量的稀鹽酸中充分反應，放出氫氣最多的是( )

　　A.Mg B.Al C.Cu D.Zn

　　解析：在初中階段我們主要定量研究鎂、鋁、鋅和鐵與兩種稀酸的反應。通過化學方程式：

　　2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　54 6

　　Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　24 2

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　65 2

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　56 2

　　我們可以得出，在酸足量的時候四種金屬產生氫氣從多到少依次是AlMgZnFe，而Cu排在H以后不能與酸反應產生氫氣，故選擇B。

　　(2008 汕頭)把相同體積、相同質量分數的稀鹽酸，分別滴到等質量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質量與反應時間的關系如右圖所示。這三種金屬的活動性順序為______；假如X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質量由大到小的順序為_______。

　　解析：根據圖象我們可以得出，在單位時間內產生氫氣的速度是YXZ。也就是說Y與酸反應的速度最快，X次之，Z最慢，正好與金屬活動順序相一致，因此三金屬的活動順序為YXZ。通過剛才的分析我們發現，Mg、Zn、Fe三種+2價金屬在質量相等時與酸反應，相對原子質量越小的產生氫氣越多，因此相對原子質量由大到小的順序為ZYX。

　　(2008 青島市)將盛有等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上調節至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質量相等的鎂和鐵，待反應停止后，請判斷：

　�、偃籼炱饺员３制胶猓瑹�杯中一定沒有剩余的物質是____；

　�、谌籼炱绞�去平衡，則指針一定偏向放_____的一邊。

　　解析：通過閱讀題目我們知道，天平調節平衡后左右兩盤加入酸和金屬的質量都是相等的，那么如果能控制兩燒杯中反應生成的氫氣質量相等，那么天平還是能保持平衡，我們知道氫氣是酸當中的氫元素被金屬置換出來形成的，而兩燒杯中的酸又是相等的，如果將兩個燒杯中相等的酸都消耗光，那么就能溢出相同質量的氫氣，天平兩端在反應后質量相等不發生偏轉，因此①反應后沒有剩余的物質應該是稀鹽酸。而②天平失去平衡，則是因為溢出氫氣質量不相等造成的，那么就是兩端消耗酸的質量不相等。等質量的鎂和鐵消耗酸的情況可以由方程式來得出：

　　Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　24 98 2

　　1 98/24 2/24

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　56 98 2

　　1 98/56 2/56

　　顯然相同質量的鎂消耗酸，生成氫氣，剩余的就少。因此天平向鐵一端偏轉。

　　考點4：金屬與化合物(鹽)溶液的反應

　　(2008 三明市)將潔凈的鐵絲浸入含有Ag(NO3)2、Zn(NO3)2和電鍍廢水中，一段時間后取出，鐵絲表面覆蓋了一層物質，這層物質是( )

　　A.Ag、Zn B.Ag

　　C.Zn D.Ag、Fe

　　解析：此題目中涉及的三種金屬活動的順序是鋅鐵銀，因此鐵只能和Ag(NO3)2反應，故鐵絲表面覆蓋的一層金屬為銀，選擇B。

　　(2008 海南省)在CuCl2和MgCl2 的混合溶液中，加入過量鐵粉，充分反應后過濾，所得固體為______。

　　解析：根據金屬活動順序表我們知道，鐵粉只能將CuCl2中的銅置換出來，因此所得的固體中含有金屬銅，此外題目中說明“加入過量鐵粉”，故在過濾后的固體中還應有未反應剩余的鐵粉。

　　考點5：金屬材料保護的考查

　　(2008 黃石市)埋在地下的鑄鐵管道在下列哪種情況下腐蝕最慢( )

　　A.在干燥、致密的土壤中

　　B.在干燥、疏松的土壤中

　　C.在潮濕、致密的土壤中

　　D.在潮濕、疏松的土壤中

　　解析：通過課本中的實驗我們可以知道，鐵在水和氧氣的共同作用下會被腐蝕，在潮濕、疏松的土壤中，鐵與水和氧氣接觸最充分，因此腐蝕得最快，而在干燥、致密的土壤中與二者的接觸最少，腐蝕也最慢，因此選擇A。

　　(2008 蘇州市)關于金屬物品的使用正確的是( )

　　A.鋁合金門窗變舊變暗后用砂紙或鋼絲球打磨

　　B.鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳配制殺菌劑波爾多液

　　C.鋁壺內的水垢用質量分數為18%的熱鹽酸長時間浸泡

　　D.校內用鋼架制作的自行車防雨棚應定期噴涂油漆防銹

　　解析：我們知道，鋁因其與氧氣形成致密的氧化膜而達到保護鋁的目的，因此對鋁制品用砂紙、鋼絲球打磨或用鹽酸長時間浸泡都會損傷這層氧化膜，鋁制品也就失去了保護，很快會被腐蝕。鐵的活動性比銅要活潑，故在鐵桶中加入硫酸銅溶液會發生化學反應損傷鐵桶。而在鋼架制作的自行車防雨棚外噴涂油漆則可以使金屬與氧氣隔絕達到防銹的目的。

　　有關金屬知識考查的題目還有很多，例如金屬冶煉的綜合實驗、關于金屬混合物的計算等等，都需要大家認真理解課本上的重要基本知識，熟練掌握各種金屬的化學性質，靈活應用這些性質解決各種各樣的問題。相信同學們通過認真思考和大量練習，很快就能整理出清晰的、適合自己的解題思路和方法。