初中化學有很多知識常以“三”的形式出現，也有許多知識可將其分解為“三”的形式。下面列舉一些例子，供學習時參考。
我國古代化學工藝的三大發明：造紙、制火藥、燒瓷器，對世界文明作出了巨大的貢獻。
2、最早研究過空氣成分的三位科學家：瑞典化學家舍勒、英國化學家普利斯特里、法國化學家拉瓦錫。
3、從世界范圍看，污染空氣的三大有害氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。
4、通常所說的燃燒的三個條件：物質必須是可燃物、可燃物跟氧氣接觸、可燃物溫度達到著火點。
5、通常所說的燃燒具有三個特點：可燃物與氧氣發生氧化反應、發光、放熱。
6、可燃物燃燒時的不同現象，取決于三個因素：可燃物的性質、可燃物與氧氣的接觸面積、氧氣的濃度。
7、收集氣體的三種方法：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法。
8、工業制取氧氣的三個過程：低溫下加壓將空氣液化、蒸發、貯存。
9、物質與氧氣反應的三種不同程度：通常所說的燃燒、緩慢氧化、爆炸。
10、構成物質的三種微粒：分子、原子、離子。
11、構成原子的三種微粒：質子、中子、電子。
12、最早對原子、分子進行研究的三位科學家：希臘哲學家德謨克利特（提出古代原子觀念）、英國科學家道爾頓（提出近代原子學說）、意大利科學家阿佛加德羅（提出分子概念）。
13、地殼中含量前三位的元素：氧、硅、鋁。
14、用元素符號表示化學式的單質，組成單質的元素有三種意義：表示某種元素、表示該元素的一個原子、表示該元素形成的單質。
15、工業“三廢”：廢渣、廢液、廢氣。
16、造成水污染的三種原因：工業“三廢”的任意排放、生活污水的任意排放、農業生產中農藥化肥的不合理施用。
17、三組由同種元素組成的不同單質：氧氣和臭氧、白磷和紅磷、金剛石和石墨。
18、啟普發生器的三種組成結構：容器、球形漏斗、導氣管。
19、氫氣作為新型燃料的三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒的產物是水，不污染環境。
20、元素按最外層電子數的多少可分為三類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。
21、原子結構中的三個決定：質子數或核電荷數決定元素的種類、最外層電子數決定元素的化學性質、質子數和中子數決定相對原子質量的大小。
22、確定微粒的三種方法：當質子數大于核外電子數時，該微粒是陽離子；當質子數小于核外電子數時，該微粒是陰離子；當質子數等于核外電子數時，該微粒是原子。
23、l— 18號元素內的三種稀有氣體元素：氦、氖、氬。
24、鐵元素的三種微粒：鐵原子（ Fe）、亞鐵離子（ Fe 2＋）、鐵離子（ Fe 3＋）。
25、鐵元素的三種氧化物：氧化鐵（ Fe 2 O 3）、氧化亞鐵（ FeO）、四氧化三鐵（ Fe 3 O 4）。
26、氫氣的三種重要用途：充灌探空氣球、冶煉金屬、作高能燃料。
27、化學反應前后，從微粒角度看的三個不變量：原子的種類不變、原子的質量不變、原子的數目不變。
28、配平化學方程式最基本的三種方法：最小公倍數法、奇數配偶數法、觀察法。
29、黑火藥的三種成分：木炭粉、硫磺粉、硝酸鉀。
30、決定二氧化碳能夠滅火的三個性質：一般情況下不燃燒、一般情況下不支持燃燒、密度大于空氣密度。
31、常見的三種滅火器：泡沫滅火器、干粉滅火器、液態二氧化碳滅火器。
32、在空氣中燃燒產生淡藍色火焰的三種物質：氫氣、硫、酒精。
33、常見的三種可燃性氣體：氫氣、一氧化碳、甲烷。
34、常見的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
35、既有可燃性，又有還原性的三種物質：氫氣、一氧化碳、碳。
36、常見的三種黑色氧化物：二氧化錳、氧化銅、四氧化三鐵。
37、常見的三種含碳元素的無機物：一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣。
38、人類不可缺少的三類重要營養物質：糖、脂肪、淀粉。
39、煤爐里煤燃燒發生的三個反應： C＋O 2＝點燃 CO 2、
CO 2＋C＝高溫 2CO 2CO＋O 2＝點燃 2CO 2。
40、主要成分為碳酸鈣的三種物質：大理石、石灰石、白堊。
41、鈣元素最重要的三種化合物：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣。
42、當今世界上最重要的三大化石燃料：煤、石油、天然氣。
43、把煤隔絕空氣加強熱，可分解成三種物質：焦炭、煤焦油、焦爐氣。
44、能源并不是取之不盡用之不竭的，我們要做好以下三點：節約現有能源、研究新能源、開發和利用新能源。
45、鐵與氧氣接觸的三種情況：鐵在干燥的空氣中，與氧氣接觸很難發生化學反應；鐵在潮濕的空氣中，與氧氣接觸易發生反應生成鐵銹；細鐵絲在純凈的氧氣中經點燃能夠燃燒生成四氧化三鐵。
46、鐵生銹時，相互作用的三種物質：鐵、水、氧氣。
47、生鐵分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
48、常見的三種鐵礦石：赤鐵礦（主要成分為 Fe 2 O 3）、磁鐵礦（主要成分為 Fe 3 O 4）、菱鐵礦（主要成分為 FeCO 3）。
49、煉鐵的三種原料：鐵礦石、焦炭、石灰石。
50、碳素鋼分為三種：低碳鋼、中碳鋼、高碳鋼。
51、煉鋼的三種主要設備：轉爐、電爐、平爐。
52、導電性居前三位的三種金屬：銀、銅、鋁。
53、常見的三種黑色金屬：鐵、錳、鉻。
54、三種常見的液體混合物：懸濁液、乳濁液、溶液。
55、溶液的三個基本特征：均一、穩定、混合物。
56、可作為溶液中溶質的三類物質：固體物質、液體物質、氣體物質。
57、對于溶解度隨溫度升高而增大的物質，不飽和溶液轉變為飽和溶液的三種方法：降低溫度、加入溶質、蒸發溶劑。
58、對于溶解度隨溫度升高而減小的物質，不飽和溶液轉變為飽和溶液的三種方法：升高溫度、加入溶質、蒸發溶劑。
59、影響固體物質溶解度的三種因素：溫度、溶質的性質、溶劑的性質。
60、固體物質的溶解度受溫度影響的三種情況：大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀；少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，如氯化鈉；極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如熟石灰。
61、過濾操作常按以下三步進行：溶解、過濾、蒸發。
62、溶液組成的三種表示方法：溶質質量分數、一種液體的體積分數、 PPm濃度。
63、生成鹽和水的三類反應：酸和堿的反應、酸性氧化物和堿的反應、堿性氧化物和酸的反應。
64、濃硫酸的三個特性：吸水性、脫水性、氧化性。
65、濃鹽酸揮發后發生的三個變化：溶液總質量減少、溶質質量減少、溶質質量分數減小。
66、濃硫酸吸水后發生的三個變化：溶液總質量增加、溶劑質量增大、溶質質量分數減小。
67、稀釋濃硫酸時的三個過程：先將燒杯中盛適量水、再將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中、同時用玻璃棒不斷攪動。
68、工業上的三大強酸：鹽酸、硫酸、硝酸。
69、溶液的 pH值及溶液三性：當 pH＜ 7時，溶液呈酸性、當 pH＝7時，溶液呈中性、當 pH＞7時，溶液呈堿性。
70、氫氧化鈉的三個俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉。
71、氫氧化鈣的三種重要用途：建筑業上用來作建筑材料（制三合土、砌磚、抹墻等）、工業上制氧氧化鈉、漂白粉等、農業上用來降低土壤的酸性，制農藥波爾多液等。
72、初中階段所學的三類有毒物質：氣體類： CO；液體類：甲醇；固體類： N aNO和 CuSO 4。
73、記憶金屬活動順序表采取三段記憶法：鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。
74、根據組成不同，鹽可分為三類：正鹽、酸式鹽、堿式鹽。
75、復分解反應發生的三個條件：有水生成、有沉淀生成、有氣體生成，具備其中一條就可發生反應。
76、土壤中常缺乏的三種元素：氮元素、磷元素、鉀元素。
77、常見的三類顏色各異的難溶性堿：紅褐色： Fe（ OH） 3、藍色： Cu（ OH） 2白色： M（ OH） 2等。
