總體思路

　　要準確快速解答此類問題，我們首先得要抓住蘊含重要信息的題眼：金屬與酸反應中，過量的是酸，還是金屬。亦即，我們首先要找到反應參照的標準，是以金屬為標準，還是以酸為標準，或者都不確定。這一點非常重要，因為這對于下面思路的展開，進一步的推導具有先導性作用。

　　接下來，我們要清楚（從各反應的化學方程式可以很容易的得到）：

　　1、 酸（無論是稀硫酸還是稀鹽酸）足量前提下，質量相同的這四種金屬反應生成H2質量的多少是：（參照的標準、考慮的角度是金屬）

　　Al  Mg  Fe  Zn

　　18：2  24：2  56：2  65：2

　　2、 金屬足量前提下，這四種金屬與等質量酸（無論是稀硫酸還是稀鹽酸）反應生成H2質量的多少是：（參照的標準、考慮的角度是酸）

　　Al  =  Mg  =  Fe  =  Zn

　　好了，有了上面知識的介紹，相信大家都在磨掌劃拳，想試試看在實際解題中這招好不好用。嗯，實踐出真知！相信在體驗環節中大家會有更深的認識。

　　體驗

相同質量的鋁、鎂、鐵、鋅分別與足量的稀鹽酸反應，放出H2（  ）

　　A. 鋅最多    B. 鋁最多    C. 鎂最多     D. 一樣多

　　體驗思路：酸是足量的，根據大思路的結論，很快就可以得出正確的結論，選B。

相同質量，相同質量分數的稀鹽酸分別與足量的Al、Mg、Fe、Zn 反應，放出H2（　　）

　　A. 鋅最多  　  B. 鋁最多    C. 一樣多　　  D. 無法判斷

　　體驗思路：此題中金屬是足量的（這個題眼我們必須得先抓住，這是與1題的區別），所以必須以酸為標準進行計算，根據大思路里結論2，當酸的質量相同時，產生氫氣的質量也相同。即答案為C.說明：還有一種類型的題是，既未說明金屬過量，又未說明酸過量，此時則應選D，無法判斷。

　　小結：遇到像體驗1、2這種題型時，注意冷靜分析，看清題目，關鍵是找到誰是足量的？以誰為標準？而接下來的思路就很清晰了，快速解題是件很輕松的事。

　　1、 若以金屬為標準，不論是與稀硫酸還是與稀鹽酸反應，產生氫氣的量是：

　　AlMgFeZn

　　2、 若以酸為標準，產生氫氣的質量相等。

　　3、 若無標準，則無法判斷。

　　練習1

　　粉末狀金屬混合物12克，加入足量的稀硫酸后產生氫氣1克，這種金屬混合物可能是：（　　）

　　A. Al和Fe　　B. Zn和Fe   C. Mg和Cu    D.Mg和Zn

　　練習2

　　將不純的鋅6克（含雜質金屬M）和不純的鐵6克（含雜質金屬N），分別與足量的稀硫酸反應到不再有氫氣產生，得到的氫氣都是0.2克，則M、N可能是：（   ）

　　A. M為Mg，N為Cu　　　B. M為Fe，N為Al

　　C. M為Al，N為Mg　　　D. M為Cu，N為Mg

　　練習題答案

　　練習1

　　指點迷津  根據大思路及體驗1的結論，則混合物中的金屬不可能有鎂，一定是同質量時比鎂產生氫氣多的鋁和比鎂產生氫氣少的鐵、鋅或不產生氫氣的銅（或銀、碳等）組成的。

　　練習略解：  答案為：A.

　　練習2

　　指點迷津  可將金屬6克與氫氣0.2克，同時擴大10倍，變為60克和2克，根據大思路結論1（鋅65：2 ，鐵56：2），則不純的鋅中所含的金屬M只可能是比鋅產生氫氣多的Al、Fe、Mg，不可能是Cu，故D答案排除。則不純的鐵中所含金屬N只可能是比鐵產生氫氣少的金屬Zn或Cu，答案B、C排除，故應選A.

　　練習略解：答案為：A.