近兩年中考中，對物質變化的考查，主要表現在以下幾個方面：

(1)辨析典型的物質變化。

(2)判斷基本反應類型。

(3)確定化學反應中物質的化學式或計量數。

(4)書寫化學方程式。

典型例題分析

例1(2004年·南京)人類生活需要能量。下列能量主要由化學變化產生的是

A.電熨斗通電發出的熱量 B.電燈通電發出的光

C.水電站利用水利產生的電能 D.液化石油氣燃燒放出的熱量

分析：四個變化中只有液化石油氣燃燒產生了新物質，發生了化學變化。

D

例2(2004年·泰州)在反應SO3+H2O=H2SO4中，反應前后發生改變的是

A.分子總數 B.原子總數 C.質量總和 D.質子總數和中子總數

分析：化學變化遵循質量守恒定律，微觀上反應前后原子種類和數目不變，宏觀上反應物的總質量等于生成物的總質量。由于原子種類和數目不變，所以質子總數和中子總數也不變。從方程式看，本反應中分子數目發生了改變。

A

例3(2003年·福州)一個密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下充分反應，測得各物質的質量

物質

X

Y

Z

Q

反應前質量/g

2

2

84

5

反應后質量/g

待測

24

0

14

試推斷該密閉容器中發生的化學反應基本類型為( )

A.分解反應 B.化合反應 C.置換反應 D.復分解反應

分析：反應前后比較，Z物質減少84g，是反應物，Y、Q物質增加，是生成物，兩種物質分別增加的質量是22g、9g，它們的和小于84g，因此X物質也應該是生成物，反應為分解反應。

A

方法規律點撥

(1)判斷物質變化從本質出發，只有產生了其它物質的變化才是化學變化，一種物質三態間的變化、形狀方面的變化都不是化學變化。

(2)注意常用名詞與物質變化的關系。燃燒、自燃、緩慢氧化、還原、炭化、風化等屬于化學變化，蒸發、凝固、沸騰等屬于物理變化。

(3)注意靈活應用質量守恒定律。化學反應前后原子種類不變、原子個數不變、原子質量不變。

備考指導

聯系具體物質變化掌握物質變化的判斷；掌握各類基本反應的特征，能根據化學方程式判斷反應類型；熟練書寫常見反應的化學方程式；能靈活運用質量守恒定律確定化學方程式中某物質的化學式或系數。