(七)單質碳的性質

　　15.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質，它們物理性質不同、化學性質相同。它們的物理性質差別大的原因碳原子的布列不同

　　16.碳的化學性質跟氫氣的性質相似(常溫下碳的性質不活潑) ①可燃性：木炭在氧氣中燃燒C + O2 CO2現象：發出白光，放出熱量碳燃燒不充分(或氧氣不充足) 2C+O2 2CO ②還原性：木炭高溫下還原氧化銅C + 2CuO2Cu + CO2 ↑ 現象：黑色物質受熱后變為亮紅色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體試驗注重事項:①試管口略向下傾斜(防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂);②實驗結束時，應先把導管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精燈(防止石灰水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。)木炭高溫下還原氧化鐵3C + 2Fe2 O34Fe + 3CO2 ↑ 高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳C + CO22CO一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳2CO+O2 2CO2

　　(八)二氧化碳的性質

　　17.二氧化碳的物理性質：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變為固體“干冰”，怎么收集二氧化碳?。用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

　　18.二氧化碳的化學性質①跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2 + H2 O =H2 CO3二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色;加熱又變為紫色②跟堿反應生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定CO2)二氧化碳通入澄清的石灰水CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2 O 現象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水變渾濁)二氧化碳跟氫氧化鈉反應：CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(無明顯現象)，怎么用實驗證實可以反應? 。 ③通常情況下，CO2不支持燃燒，也不可以燃燒。 (九)一氧化碳的性質

　　19.一氧化碳的物理性質：無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水，怎么收集?

　　20.一氧化碳的化學性質①可燃性：一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳現象：發出藍色火焰，放出熱量2CO+O2 2CO2 ②還原性：一氧化碳還原氧化銅(不是置換反應) CO + CuOCu + CO2現象：黑色物質受熱后變為亮紅色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體非凡注重尾氣的處理：未反應的CO燃燒掉，防止污染空氣;或用氣球收集起來。一氧化碳還原氧化鐵3CO + Fe2 O3 = 2Fe + 3CO2 ③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結合，破壞了血紅蛋白的輸氧可以力三種有可燃性、還原性的物質：氫氣、碳、一氧化碳(都可用于冶煉金屬、用作燃料)