表的記憶

　　金屬活動性順序表排列了常見14種金屬的活動性順序，并在其中插入了作為判斷金屬能否與酸反應標準的非金屬——氫，若把此表中的每5種金屬(包括非金屬氫)分為一句，則恰好分為三句，即：鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金。按此三句進行記憶既容易又不至于記顛倒了順序。

　　表的理解

　　首先要理解金屬活動性順序表的含義。金屬活動性順序表是常見金屬在水溶液中發生反應難易程度的順序。金屬元素的原子在化學反應中容易失去最外層電子而形成陽離子，不同的金屬失去電子的能力不同，通常情況下越容易失電子的金屬，其金屬活動性越強，即在溶液中越容易發生化學反應。凡不在水溶液中進行的置換反應，都不能以金屬活動性順序表作為判斷能否發生的依據，也不能由此類反應來判斷、比較不同金屬的活動性順序。例如，工業上是將金屬鈉與熔融的氯化鉀反應制備金屬鉀，化學方程式為：Na+KCl===NaCl+K

　　我們不能由此而說鈉比鉀活潑，更不能認為該反應不能進行。究其不遵循金屬活動性順序表的原因，就在于它是在干態和高溫的條件下進行反應的。

　　其次要將金屬活動性順序表具體應用在習題中。具體應用時要注意下列四點：

　　(1)在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，在水溶液里就越容易失去電子變成離子，它的活動性越強。根據金屬在活動性順序表中的位置，可判斷它的化學活動性。

　　(2)在金屬活動性順序里，排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫。在金屬活動性順序表中金屬位置越靠前，則反應越劇烈。我們可根據金屬在金屬活動性順序表中的位置，判斷它能否與酸發生置換反應，產生氫氣以及反應的劇烈程度。

　　(3)在金屬活動性順序里，排在前面的金屬一般能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。根據金屬單質和鹽中金屬離子在金屬活動性順序中的位置，判斷金屬單質能否跟鹽溶液發生置換反應。(具體應用時，一般不選用K、Ca、Na等活潑金屬與鹽溶液反應)。

　　(4)單質鐵在與酸、鹽的溶液發生置換反應時總是生成+2價的亞鐵。

　　表的應用

　　例題(2005年黃岡中考題)初中化學課學完以后，化學學習興趣小組對“金屬活動性順序”從內容、規律以及應用等方面進行了總結。請你認真填寫下面的空白內容：(1)金屬活動性順序表：KCaNa______AlZnFeSnPb(H)Cu______AgPtAu。

　　(2)金屬與酸反應的規律是________________________。試舉出實際應用的實例(可用化學方程式表示)________________________。

　　(3)金屬與鹽發生置換反應，必須符合三點：①K、Ca、Na三種金屬非常活潑，不能把金屬直接從其鹽溶液中置換出來；②___________________；③______________________。試舉出實際應用的實例(可用化學方程式表示)_________。

　　解析本題考查金屬活動性順序表的順序、含義及其應用。記牢了金屬活動性順序，(1)題即可很快填出：Mg、

　　Hg。金屬與酸反應的規律：在金屬活動性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出非氧化性酸中的氫，應用該規律可在實驗室制取氫氣和相應的鹽、將與酸反應和不與酸反應的金屬混合物分離等。金屬與鹽發生置換反應的規律：在金屬活動性順序里，排在前面的金屬能把排在它后面的金屬從它的可溶性鹽溶液中置換出來，即：參加反應的金屬必須排在該鹽中金屬的前面，且該鹽必須是可溶性的鹽。

　　答案(1)Mg、Hg(2)在金屬活動性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。Fe+2HCl==FeCl2+H2↑(3)②在金屬活動性順序里，金屬必須排在鹽中金屬的前面③鹽必須是可溶性鹽。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu