答：酸或堿的水溶液，如鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液能夠導電，這說明這些溶液中存在帶電的粒子，例如HCl在水中解離出H＋和Cl-，H2SO4在水中會解離出H＋和SO42-；NaOH在水中會解離出Na＋和OH-，Ca(OH)2在水中會解離出Ca2＋和OH-。我們看到酸都能解離出H＋，而堿都能解離出OH-，也就是說雖然有不同的酸或堿，但其溶液中都包含相同的成分H＋或OH-，所以它們具有一些相似的化學性質。

　　2.凡是生成鹽和水的反應都是中和反應嗎？

　　答：不是。因為中和反應的定義是“酸和堿作用生成鹽和水的反應”。除了酸和堿作用能生成鹽和水外，在酸和堿的化學性質中我們還學到過能生成鹽和水的反應，如某些非金屬氧化物與堿反應(2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O)；　某些金屬氧化物與酸反應(CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O)等，但這些都不是中和反應。

　　3.pH值小于7、等于7、大于7的溶液加水稀釋，其pH值將分別出現怎樣的變化？

　　答：pH值小于7的溶液是酸性溶液，若加水稀釋，溶液會變稀，濃度變小，溶液的酸性隨之減弱，pH值會增大，但不會超過7，只會無限接近于7。pH值大于7的溶液是堿性溶液，同理pH值會減小，但不會超過7，只會無限接近于7。pH值等于7的溶液，顯中性，稀釋后還是中性溶液，所以其pH不變，還是等于7。

　　4.石蕊試液和酚酞試液遇到氫氧化鐵會變色嗎？

　　答：不會。酸堿指示劑只有遇到酸溶液或堿溶液時才會改變顏色。大多數的酸都是溶于水的，而堿則不同，只有少數堿是能夠溶于水的，如：氫氧化鉀(KOH)、氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鋇〔Ba(OH)2)和氫氧化鈣〔Ca(OH)2〕。當石蕊和酚酞遇到它們的水溶液時會變色，而氫氧化鐵〔Fe(OH)3〕等是不能溶于水的堿，所以石蕊和酚酞不會變色。

　　5.長期敞口放置的濃硫酸和濃鹽酸，為什么溶質的質量分數都會減小？

　　答：因為濃硫酸有吸水性，長期敞口放置易吸收空氣中水分，溶劑質量增加，溶液質量增加，溶質的質量分數減小；濃鹽酸有揮發性，易揮發出溶質，溶質的質量減少，溶質的質量分數減小。

　　6.用pH試紙測定溶液的酸堿度時，能否將試紙用水潤濕？

　　答：不能。潤濕后相當于將溶液稀釋了，酸性和堿性都減弱了。潤濕后測定的酸性溶液的pH值比實際溶液的pH值偏大，而堿性溶液的pH值比實際溶液的pH值偏小。

　　7.“酸溶液”和“酸性溶液”，“堿溶液”和“堿性溶液”是一回事嗎？

　　答：不是。酸溶液僅指溶質為酸的溶液，一定屬于酸性溶液；如鹽酸、硫酸。但某些鹽類化合物的溶液如NaHSO4也顯酸性，卻不屬于酸溶液； 堿溶液指可溶堿的溶液(KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O)，一定屬于堿性溶液；但某些鹽類化合物的溶液如Na2CO3溶液也顯堿性，卻不屬于堿溶液。

　　8.我們平日所說的調味品鹽與化學上的鹽是一回事嗎？

　　答：不是。我們平日所用的廚房調味品鹽指的是食鹽，也就是氯化鈉(NaCl)，而化學上所指的鹽是一類化合物的名稱，就像酸、堿一樣，這類化合物在水中都能電離出金屬離子和酸根離子，像氯化鈣(CaCl2)、碳酸鈉(Na2CO3)、硫酸鉀(K2SO4)等都屬于鹽類物質。

　　9.如何判斷NaOH溶液與稀鹽酸之間的反應恰好完全進行？

　　答：我們可以利用指示劑來完成，在燒杯中加入約10ml氫氧化鈉溶液，滴入2～3滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并邊滴邊不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好由紅色變成無色為止，此時氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應。

　　10.為什么將氫氧化鈉固體、生石灰密封保存？

　　答：氫氧化鈉固體會吸收空氣中的水和二氧化碳，發生如下反應CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，會潮解、變質。同樣生石灰會有如下反應CaO+H2O=Ca(OH)2，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O而變質，所以二者都需要密封保存。