11.氫氣的性質(zhì)

　　（1）物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水

　　（2）化學(xué)性質(zhì)

　　①可燃性：氫氣在空氣中燃燒 2H2 ＋ O22H2O 現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量不純的氫氣點燃很可可以會爆炸，所以點燃?xì)錃馇耙欢ㄒ�先檢驗氫氣的純度。

　　②還原性：氫氣還原氧化銅 H2 ＋CuOCu＋H2O 現(xiàn)象：黑色固體逐漸變?yōu)楣饬恋募t色固體，管壁有水珠產(chǎn)生氫氣還原氧化銅實驗注重事項：“酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸）；實驗結(jié)束時要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）

　　（3）氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高可以燃料，化工原料

   12.生成氫氣的反應(yīng)（實驗室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，）鋅粒和稀硫酸反應(yīng) Zn ＋ H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 鐵和稀硫酸反應(yīng) Fe＋H2SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑ 鎂和稀硫酸反應(yīng) Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑

　　④鋁和稀硫酸反應(yīng) 2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑

　　⑤鋅粒和鹽酸反應(yīng) Zn ＋2HCl＝ZnCl2＋ H2 ↑

　　⑥鐵和鹽酸反應(yīng) Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

　　⑦鎂和鹽酸反應(yīng) Mg ＋ 2HCl＝MgCl2＋H2↑

　　⑧鋁和鹽酸反應(yīng) 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑