26.氧化物的性質

　　①有四種堿性氧化物跟水反應生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應

　　Na2O＋H2O＝2NaOH

　　CaO＋H2O＝Ca（OH）2

　　 K2O＋H2O＝2KOH

　　BaO＋H2O＝Ba（OH）2

　　②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。

　　CO2 ＋H2O＝H2CO3

　　SO2 ＋H2O＝H2SO3

　　 SO3 ＋H2O＝H2SO4

   27.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業原料鹽酸（氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無色液體）濃鹽酸有揮發性，會揮發出HCl

　　硫酸（H2SO4） 濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑

   28.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的不同方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇（硝酸鋇或氫氧化鋇），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽），無現象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉淀生成。

   29.硝酸（HNO3 ）有酸的通性，但跟金屬反應不生成氫氣 　磷酸H3PO4

   30.氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉 化學式：NaOH）物理性質：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱量。 NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應，所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等；用于肥皂、石油、造紙等工業化學性質：（KOH的化學性質跟NaOH相同）

　　①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無明顯現象）

　　CO2 ＋2NaOH=Na2CO3 ＋H2O

　　SO2 ＋2NaOH=Na2SO3＋H2O

　　SO3 ＋2NaOH=Na2SO4 ＋H2O

　　②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發生中和反應（無明顯現象）

　　③氫氧化鈉跟鹽反應 a. 氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現象和方程式： 現象有紅褐色沉淀生成：6NaOH ＋Fe2（SO4）3=3Na2SO4 ＋2Fe（OH）3↓

　　b. 氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現象和方程式： 現象有藍色沉淀生成：2NaOH CuSO4=Na2SO4 ＋Cu（OH）2↓

　　c. 氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現象有白色沉淀生成方程式：2NaOH＋MgSO4=Na2SO4 ＋Mg（OH）2↓

　　31.氫氧化鈣（俗名：消石灰、熟石灰 化學式Ca（OH）2 ）白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應制得。用途：與硫酸銅配制農藥“波爾多液”，可用來降低土壤酸性，制建筑業的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。

　　CO2 ＋Ca（OH）2=CaCO3↓ ＋H2O

　　Na2CO3 ＋Ca（OH）2 =CaCO3↓ ＋2NaOH

   32.常看見的鹽

　　a.氯化鈉（NaCl 食鹽的主要成分） NaCl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓

　　粗鹽提純的步驟：1.溶解 2.過濾 3.蒸發 4.結晶

　　實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發皿、漏斗、量筒、酒精燈

　　 b.碳酸鈉（俗名：純堿，Na2CO3 類別：鹽， 不是堿）碳酸鈉＋酸→鹽＋H2O ＋ CO2 ↑

　　例： Na2CO3 ＋2HNO3 ＝2NaNO3 ＋H2 O＋CO2 ↑

　　2AgNO3 ＋Na2 CO3 ＝2NaNO3 ＋Ag2CO3 ↓

　　CaCl2 ＋Na2CO3 ＝2NaCl＋CaCO3 ↓

　　BaCl2 ＋Na2CO3 ＝2NaCl＋ BaCO3 ↓

　　③ Ca（OH）2 ＋Na2CO3 ＝2NaOH＋CaCO3 ↓

　　c.硫酸銅（硫酸銅晶體俗名：藍礬、膽礬）

　　①加熱藍色硫酸銅晶變為白色無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍色

　　CuSO4·5H2O＝CuSO4 ＋5H2O

　　CuSO4 ＋5H2O= CuSO4·5H2O

　　 硫酸銅溶液跟可溶性堿反應有藍色沉淀生成物： CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4

　　置換反應Fe＋CuSO4 ＝FeSO4 ＋Cu

　　Zn ＋ CuSO4 ＝ZnSO4 ＋ Cu