11.氫氣的性質

　　（1）物理性質：密度最小的氣體，難溶于水

　　（2）化學性質

　　①可燃性：氫氣在空氣中燃燒 2H2 ＋ O2 2H2O 現象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量不純的氫氣點燃很可可以會爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。

　　②還原性：氫氣還原氧化銅 H2 ＋CuO Cu＋H2O 現象：黑色固體逐漸變為光亮的紅色固體，管壁有水珠產生氫氣還原氧化銅實驗注重事項：“酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發生爆炸）；實驗結束時要先停止加熱，繼續通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）

　　（3）氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高可以燃料，化工原料

   12.生成氫氣的反應（實驗室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，）鋅粒和稀硫酸反應 Zn ＋ H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 鐵和稀硫酸反應 Fe＋H2SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑ 鎂和稀硫酸反應 Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑

　　④鋁和稀硫酸反應 2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑

　　⑤鋅粒和鹽酸反應 Zn ＋2HCl＝ZnCl2＋ H2 ↑

　　⑥鐵和鹽酸反應 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

　　⑦鎂和鹽酸反應 Mg ＋ 2HCl＝MgCl2＋H2↑

　　⑧鋁和鹽酸反應 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑