一、碳的幾種單質

　　1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

　　2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

　　金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

　　CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

　　3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

　　活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

　　二、.單質碳的化學性質

　　單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!

　　1、常溫下的穩定性強

　　2、可燃性:

　　完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2點燃CO2

　　不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO

　　3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ (置換反應) 應用：冶金工業

　　現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

　　2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑

　　三、二氧化碳的制法

　　1、實驗室制取氣體的思路：(原理、裝置、檢驗)

　　(1)發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：

　　反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。

　　反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

　　(2)收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

　　難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

　　密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法

　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　2、二氧化碳的實驗室制法

　　1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　2) 選用和制氫氣相同的發生裝置

　　3)氣體收集方法：向上排空氣法

　　4)驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

　　驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

　　3、二氧化碳的工業制法：

　　煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑

　　生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

　　四、二氧化碳的性質

　　1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰

　　2、化學性質:

　　1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

　　2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩定,易分解

　　3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應可用于檢驗二氧化碳!

　　4)與灼熱的碳反應： C+CO2高溫2CO

　　(吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑)

　　3、用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

　　既利用其物理性質，又利用其化學性質

　　干冰用于人工降雨、制冷劑

　　溫室肥料

　　4、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。

　　五、一氧化碳

　　1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

　　2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。

　　3、化學性質: (H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性)

　　1)可燃性：2CO+O2點燃2CO2 (可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)

　　H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。

　　CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。

　　CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。

　　鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物(不可根據火焰顏色)

　　(水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO)

　　2)還原性： CO+CuO △ Cu+CO2 (非置換反應) 應用：冶金工業

　　現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

　　Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2(現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。)

　　除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　　CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2

　　CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸) CaCO3高溫CaO+CO2↑

　　注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　(CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。)

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