現取某裝修后的室內空氣樣品500 mL，用溶質質量分數為1.58×10-8(0.000 001 58%)的高錳酸鉀溶液(其中加入適量的硫酸溶液)300 g，與其中的甲醛恰好完全反應。

　　(1)求500 mL該空氣中甲醛的質量。

　　(2)通過計算說明，該居室內空氣中甲醛含量是否符合國家規定的標準。

　　解：(1)設500 mL該空氣中甲醛的質量為x,反應掉的高錳酸鉀的質量為：

　　300×103mg×1.58×10-8=4.74×10-3 mg

　　4 KMnO4 + 5HCHO + 6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O

　　4×158 5×30

　　4.74×10-3mg x

　　(2)

　　因為2.25 mg/m3大于0.1 mg/m3，所以超過了國家規定的標準。

　　答：500 mL該空氣中甲醛的質量1.125×10-3 mg。

　　因為2.25 mg/m3大于0.1 mg/m3，該居室內空氣中甲醛含量不符合國家標準。

　　聯系實際：剛裝修完的房子，可以采用什么方法除去裝修材料釋放出來的甲醛?你還有沒有其他的方法?

　　例2：煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不僅是極大的浪費，而且因煙煤中含有硫的化合物(FeS2)，燃燒時生成二氧化硫氣體造成環境污染。

　　設某具有30萬戶人口的中等城市，每戶每天燒煤5 kg，這種煤中含FeS25%，燃燒時，設有90%的硫轉化為二氧化硫，被排放到大氣之中。

　　硫鐵礦燃燒時的反應方程式如下：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，問：(1)燃燒1 t煤，可產生多少千克二氧化硫?

　　(2)該中等城市如果全部以煤做燃料，每年將有多少噸二氧化硫排放到大氣中?

　　解析：此題若采用根據化學方程式的常規計算，非常繁瑣。但如果運用元素守恒的思想來解題，則簡潔明了。不管經歷了多少步反應，總之，90%的硫轉化為二氧化硫，只要求出二氧化硫中硫元素的質量，即可求出二氧化硫的質量。而這些硫元素全部來自FeS2。所以最終歸結到求FeS2的質量。

　　隨堂反饋

　　1.醫療上頗為流行的“理療特效熱”，就是利用鐵緩慢氧化放出的熱量均勻、穩定，使患處保持濕熱狀態，則56 g鐵粉完全氧化需要消耗氧氣的質量是()

　　A.16 g B.24 g C.21 g D .32 g

　　2.1998年6月3日國家環保總局公布的《1997年中國環境狀況公報》指出，我國空氣污染仍以煤煙型為主，主要污染物是二氧化硫和煙塵，1997年我國向大氣中排放的二氧化硫的總量為2 346 t，產生這些二氧化硫相當于燃燒了 t硫，排放到空氣中的二氧化硫隨著雨水降落到地面，就形成了酸雨。酸雨的主要成份之一是亞硫酸(H2SO3)，寫出二氧化硫和水反應生成亞硫酸的化學方程式。

　　火眼金睛

　　1.根據質量守恒定律及2Mg+O2=2MgO的反應方程式，下列各組數據正確的是( )

　　A。鎂的質量2 g，氧氣質量3 g，氧化鎂質量5 g

　　B。鎂持質量3 g，氧氣質量2 g，氧化鎂質量5 g

　　C。鎂的質量1 g，氧氣質量4 g，氧化鎂質量5 g

　　D。鎂的質量4 g，氧氣質量1 g，氧化鎂質量5 g

　　2.在反應2X+Y==2Z中，已知Y的相對分子質量為32，Z的相對分子質量為80，則X的相對分子質量為()

　　A.24 B.48 C.64 D.128

　　3.鎂在空氣中燃燒反應如下：2Mg +O2====2MgO 3M+N2==Mg3N2，已知24 g鎂在純氧氣中燃燒可得40 g產物，則24 g鎂在空氣中燃燒可得產物的質量是( )

　　A。等于40 g B。小于40 g C。大于40 g D。無法確定

　　4.某二價金屬13 g投入足量的稀硫酸中，生成0.4 g氫氣，該金屬的相對原子質量是( )

　　A.13 B.26 C.52 D.65

　　5.將23 g鈉、24 g鎂分別投入等質量的足量的稀硫酸中，充分反應后得到的溶液質量為a g和b g，則a與b的關系是()

　　A.a=b B.ab D。無法判斷

　　計算小擂臺

　　6.在實驗室里電解1.8 g水，問要標準狀況下可制得氫氣多少升?(標準狀況下氫氣的密度為0.0899 g/L)

　　7.有一種含水的過氧化氫樣品10 g，在二氧化錳的催化作用下，完全分解得到3.2 g氧氣，試求該樣品中過氧化氫的質量分數。

　　8.A、B、C三種物質各15 g,在一定條件下充分反應后只生成30 g D，若再向殘留物中加入10 g A，繼續充分反應后，只有C有剩余，則

　　(1)第一次反應停止后，殘留物中A g ,Bg，Cg;

　　(2)第二次反應中，消耗Ag,消耗Bg,剩余Cg;

　　(3)該反應中A、B、C三種物質的質量比為。

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