2019年中考化學知識點復習（三）

　　2019年中考化學知識點復習(三)

　　我們周圍的空氣

　　1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫(第一個用天平進行定量分析)。

　　2、空氣的成分和組成

　　(1)空氣中氧氣含量的測定

　　a、可燃物要求：足量且產物是固體

　　b、裝置要求：氣密性良好

　　c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積

　　d、結論：空氣是混合物;O2約占1/5，可支持燃燒;

　　N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

　　e、探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全就打開彈簧夾

　　②能否用鐵、鋁代替紅磷?不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

　　能否用碳、硫代替紅磷?不能原因：產物是氣體，不能產生壓強差

　　3、空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體(CO、SO2、氮的氧化物)和煙塵等

　　目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

　　4、空氣污染的危害、保護：

　　危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長，破壞生態平衡。全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等

　　保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等

　　5、目前環境污染問題:

　　臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等)溫室效應(CO2、CH4等)

　　酸雨(NO2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等)

　　6、氧氣

　　(1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與下列物質反應現象

　　*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

　　*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

　　(3)氧氣的制備:

　　工業制氧氣——分離液態空氣法(原理:利用氮氣和氧氣的沸點不同進行蒸發物理變化)

　　實驗室制氧氣原理2H2O2MnO22H2O+O2↑

　　2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2KClO3MnO22KCl+3O2↑

　　(4)氣體制取與收集裝置的選擇△

　　發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據物質的密度、溶解性

　　(5)制取氧氣的操作步驟和注意點(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)

　　a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄(諧音：茶莊定點收利息)

　　b、注意點

　　①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

　　③鐵夾夾在離管口約1/3處④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出

　　⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管

　　⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)

　　⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

　　⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部

　　(6)氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口(排水法收集時，水中集氣瓶口有氣泡冒出)檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內

　　7、催化劑(觸媒)：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。(一變兩不變)

　　催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

　　8、常見氣體的用途：

　　①氧氣：供給呼吸(如潛水、醫療急救)

　　支持燃燒(如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)

　　②氮氣：惰性保護氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍

　　③稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱)：保護氣、電光源(通電發不同顏色的光)、激光技術

　　9、常見氣體的檢驗方法

　　①氧氣：使帶火星的木條復燃②二氧化碳：使澄清石灰水變渾濁

　　③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方;或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅

　　10、氧化反應：物質與氧(氧元素)發生的反應。

　　劇烈氧化：燃燒

　　緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

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