考點一：選擇題

　　選擇題主要考查內容包括：

　　離子能否大量共存、元素化合物(堿金屬、Al、Zn、Mg、Fe、Cl、S、P、N的單質及其化合物的化學式、性質、用途、離子鑒別等)、阿伏加德羅常數、阿伏加德羅定律及其推論、物質的量的計算、元素的“位-構-性”關系、同位素的原子結構;

　　常見分子的空間結構、晶體的類型與性質、外界條件對化學反應速率及平衡移動的影響、原電池原理、電解原理、官能團的結構及性質、同分異構體、同系物;

　　氧化還原反應、熱化學方程式的書寫及正誤判斷、鹽類水解、pH的簡單計算及與溶液酸堿性的關系、弱電解質的電離平衡及移動、多步反應關系式的確定、實驗方案設計及評價。

　　考點二：推斷題

　　推斷題包括無機推斷和有機推斷。

　　無機部分包括框圖題：突破口(特征反應、特殊現象、特殊顏色、重復出現的物質、特殊反應條件、特殊量的關系);

　　推斷題：物質結構(核外電子排布、晶體性質)、典型物質的化學性質等;方程式的書寫：審題(離子方程式或化學方程式)、充分利用信息寫出并配平(先氧化還原，再電荷守恒，后質量守恒)。

　　有機部分包括反應類型：加成，取代(硝化、酯化、磺化、水解)，氧化(加氧、去氫)，還原(加氫、去氧)，消去(醇、鹵代烴)、加聚，縮聚等(從結構改變判斷);

　　化學式書寫：注意題目要求(結構式、結構簡式，化學式);化學方程式書寫：生成有機物時別漏無機物，注意配平;有機合成：信息的使用;框圖分析、官能團的改變特別要注意等。

　　考點三：實驗題

　　實驗考查在試題中的比重越來越大，搞好實驗復習對提高分數有著至關重要的作用。

　　實驗部分包括試劑存放：廣口瓶、細口瓶、棕色瓶、密封等;藥品的取用;溫度計的使用：液面下、支管口處、水浴中、溶液中等;

　　實驗操作的注意事項：醛的2個典型反應(反應環境問題)、酯化反應(飽和Na2CO3溶液的作用)、苯酚與濃溴水(沉淀存在)、實驗室制乙烯的溫度、Fe(OH)2的生成操作(滴管在液面下)、幾種儀器的讀數(天平、量筒、滴定管等)、氣密性檢查：①常用方法、②特殊方法;噴泉實驗原理;

　　尾氣吸收的方法(導管、倒置漏斗、球形干燥管、燃燒);氣體制備;裝置連接順序：(制備-除雜-干燥-驗純-檢驗-收集-性質實驗-尾氣處理);接口處理(強氧化劑存在時橡膠管的處理);

　　定量實驗：原理、計算依據、稱量(往往儀器與藥品一起稱)、氣體收集(排液體法)、誤差分析(根據表達式);

　　實驗步驟：排序(氣密性檢查在裝藥品前)、操作書寫(定量實驗注意平行實驗二次以上);

　　失敗原因分析：漏氣、條件控制不好、氣體通入速度過快、冷卻時吸水、干擾等;物質的檢驗、分離和提純：物理方法、化學方法分離和提純物質，物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理;

　　化學實驗方案設計與評價：

　　(1)制備實驗方案的設計思路

　　(2)性質實驗方案的設計思路

　　(3)物質檢驗實驗方案的設計思路：

　　①對試樣進行外觀觀察，確定其顏色、氣味、狀態等;

　　②準備試樣進行檢驗，當試樣是固體時應先取少量配成溶液，同時觀察試樣是否溶解，在溶解時有無氣體產生等，以初步判斷試樣可能含有哪類物質;

　　③根據實驗現象得出結論。實驗設計方案的評價從， 1。科學性(即實驗原理、操作程序和方法必須正確);2。安全性(即用藥及操作要注意安全、防暴沸、防倒吸、防污染等問題);3。可行性(要滿足中學現有的實驗條件);4。簡約性(裝置簡單、步驟少、藥品用量少、時間短)這幾方面考慮。

　　考點四：計算題

　　化學計算部分包括混合物計算：設出己知物的物質的量(根據題目要求最后應算出質量或體積等)一般方法是運用守恒;

　　關系式法：題目給出多個有關的反應找出其關系列出比例式;

　　討論法：題目要求某些范圍;極限法，注意判斷是關鍵;

　　化學平衡：等效平衡原理的應用;計算技巧：質量守恒、電荷守恒、電子守恒、“差量法”、“極端假設法”、“數形結合法”等。

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