金屬活動性順序

　　1、常見金屬的活動性順序：

　　KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

　　2、意義：

　　①H代表酸中的氫元素;

　　②金屬的位置越靠前，它的活動性就越強;

　　③在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸);

　　④位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)

　　3、應用：

　　①用于判斷金屬是否與酸發生置換反應;

　　②用于判斷金屬與酸發生化學反應的劇烈程度;

　　③用于判斷金屬與鹽能否發生置換反應。

　　注意：

　　▲▲▲

　　1、金屬與鹽的反應必須在“鹽溶液”中進行，否則不能反應，如：Cu可以與AgNO3溶液反應置換出Ag，但不能與AgCl反應。

　　2、也可根據反應是否發生及反應劇烈程度來判斷金屬的活動性強弱。

　　3、K、Ca、Na三種金屬的活動性太強，除與酸反應外，還能與水在常溫下發生置換反應(如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑)，其余金屬則不能

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