30.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2

　　31.氫氣在空氣中燃燒的產物對空氣沒有污染。

　　32.空氣中按體積分數計算，最多的氣體是氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。

　　33.可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。

　　34.氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態氧和固態氧均為淡藍色。

　　35.硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰。

　　36.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。

　　37.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。

　　38.鎂在氧氣中燃燒發出耀眼的白光，生成白色固體。

　　39.實驗室制取氧氣所用的藥品是①氯酸鉀(白)和二氧化錳(黑)的混合物;②高錳酸鉀;③過氧化氫溶液(雙氧水)和二氧化錳的混合物;在反應中二氧化錳均做催化劑。

　　40.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。

　　41.氫氣的用途有①冶煉金屬(還原性);②焊接金屬(可燃性);③探空氣球(比空氣輕)。

　　42.實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。

　　43.實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。

　　44.在天然物質中，硬度最大的是金剛石。可用來切割玻璃。

　　45.所學物質中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。

　　46.用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩定性。

　　47.二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。

　　48.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。

　　49.煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。

　　50.為了證明某物質中含有碳酸鹽，應滴加稀鹽酸。

　　51.假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

　　52.天然氣、沼氣的主要成分是CH4。

　　53.甲烷(CH4)在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。

　　54.酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色;不能使無色酚酞變色。

　　55.堿可以使紫色石蕊試劑變成藍色;使無色酚酞變成紅色。

　　56.濃硫酸敞口放置質量會增加，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質量會減少，因為濃鹽酸具有揮發性。氫氧化鈉(NaOH)敞口放置，質量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質。

　　57.用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣。

　　58.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。

　　59.固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰

　　60.五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ca(OH)2;藍色沉淀是Cu(OH)2紅褐色沉淀是Fe(OH)3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。

　　61.可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發皿、燃燒匙。

　　62.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶。

　　63.用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應伸入試管中。

　　64.CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍色。

　　65.收集氣體應用集氣瓶;量取一定體積的液體需用量筒;溶解較多固體時應用燒杯;取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙;取用塊狀藥品應使用鑷子。加熱時常用酒精燈。

　　66.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。

　　67.做CO還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應先通CO，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結束時，應先停止加熱，后停止通CO，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。

　　68.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。

　　69.最簡單的有機物是甲烷。

　　70.氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復燃;二氧化碳的驗滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。

　　71.能區別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。

　　72.能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。

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