一、空氣中氧氣含量的測定
1.操作步驟：在集氣瓶內(nèi)加入少量水，并將水面上方空間分為5等份。用止水夾加緊膠皮管。點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后。立即伸入瓶中并把塞子塞緊，觀察紅磷燃燒的現(xiàn)象。待紅磷熄滅并冷卻后，打開止水夾，觀察實驗現(xiàn)象及水面的變化情況。
2.實驗現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，集氣瓶內(nèi)水面上升了約1/5體積。
3.實驗結(jié)論：氧氣體積約占空氣體積的1/5。
4.注意事項：①紅磷要取足量或過量;②實驗前檢查裝置氣密性;③止水夾夾緊;④點燃紅磷后立即伸入瓶中并把塞子塞緊;⑤要冷卻完全。
二、高錳酸鉀制氧
1.操作步驟：查-裝-定-點-收-離-熄
2.實驗現(xiàn)象：有大量氣體進入集氣瓶中
3.實驗結(jié)論：利用高錳酸鉀可以制氧
4.注意事項：
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出
⑤試管口應(yīng)放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)
⑦實驗結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管炸裂
⑧用向上排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部
三、電解水
1.操作步驟：在一個盛有水的水槽中倒立兩支盛滿水的試管，接通
直流電源，觀察電極上和試管內(nèi)有什么現(xiàn)象發(fā)生。切斷裝置的電源，在水下用拇指堵住試管口，把試管取出，直立后松開拇指，立即把帶有火星的木條伸入試管，進行觀察。
2.實驗現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)了氣泡，通電一段時間以后，正、負(fù)兩極產(chǎn)生的氣體體積比大約為1：2。伸入正極試管里的帶火星木條燃燒，負(fù)極試管里的氣體/燃燒并出現(xiàn)淡藍色火焰。
3.實驗結(jié)論：水是由氫、氧兩種元素組成的。
4.注意事項：①水中可加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉以增強導(dǎo)電性。②在實驗進程剛開始時，氧氣和氫氣的體積比與1:2不符，是因為氧氣不易溶于水，但會溶解一小部分;氫氣難溶，反應(yīng)速率較慢，所以氫氣較少。
四、木炭還原氧化銅
1.操作步驟：把剛烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混勻，小心地鋪放進試管，并將試管固定在鐵架臺上。試管口裝有通入澄清石灰水的導(dǎo)管，用酒精燈加熱混合物幾分鐘。然后先撤出導(dǎo)氣管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上，觀察現(xiàn)象。
2.實驗現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，石灰水變渾濁。
3.實驗結(jié)論：碳具有還原性。
4.注意事項：①反應(yīng)完后先將盛有石灰水的試管移走，防止液體倒吸進入試管，使熱的試管炸裂。②實驗完畢不能立即將試管內(nèi)的物質(zhì)倒出觀察，防止高溫的銅與空氣中的氧氣反應(yīng)重新氧化成氧化銅。
五、一氧化碳還原氧化銅
1.操作步驟：按如圖所示的裝置在玻璃管里放入氧化銅，先通CO，后加熱，反應(yīng)完畢先停止加熱，至玻璃管冷卻后停止通入CO。
2.實驗現(xiàn)象：黑色固體變成紅色，澄清石灰水變渾濁，末端導(dǎo)管處產(chǎn)生藍色火焰。
3.實驗結(jié)論：一氧化碳具有還原性。
4.注意事項：實驗前要對一氧化碳進行驗純。
六、鐵的冶煉
1.操作步驟：按如圖所示的裝置在玻璃管里放入氧化鐵，先通CO，后加熱，反應(yīng)完畢先停止加熱，至玻璃管冷卻后停止通入CO。
2.實驗現(xiàn)象：玻璃管里的粉末由紅棕色逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁。
3.實驗結(jié)論：煉鐵的原理就是利用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)。
4.注意事項：反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)先停止加熱，待冷卻后停止通氣。
七、鐵制品銹蝕條件
1.操作步驟：
(1)在第一支試管中放入一根鐵釘，注入蒸餾水，不要浸沒鐵釘，使鐵釘與空氣和水接觸。
(2)在第二支試管中放入一根鐵釘，注入剛煮沸過的蒸餾水(以趕走水中溶解的空氣)至浸沒鐵釘，然后在水面上加一層植物油，使鐵釘只與水接觸。
(3)將第三支試管用酒精燈烘干，放入一根鐵釘，用橡皮塞塞緊試管口，使鐵釘只與干燥的空氣接觸。
每天觀察鐵釘生銹的情況，并認(rèn)真做好記錄。
2.實驗現(xiàn)象：Ⅰ中鐵釘生銹，Ⅱ中鐵釘不生銹，Ⅲ中鐵釘不生銹。
3.實驗結(jié)論：鐵生銹的過程實際上是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。
4.注意事項：①要用蒸餾水;②要用潔凈無銹的鐵釘。
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