物質的溶解度

　　一、定義：

　　一種物質溶解在另一種物質里的能力叫溶解性.溶解性的大小與溶質和溶劑的性質有關.根據物質在20℃時溶解度的大小不同，把物質的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、難溶等概念粗略地來描述.

　　二、固體的溶解度概念：

　　在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度.

　　在理解固體的溶解度概念時，要抓住五個要點：

　　①“在一定溫度下”：因為每種固體物質的溶解度在一定溫度下有一個對應的定值，但這定值是隨溫度變化而變化的，所以給某固體物質的溶解度時，必須指出在什么溫度下的溶解度才有意義。

　　②“在100g溶劑里”：溶劑質量有規定的值，統一為100g，但并不是100g溶液，在未指明溶劑時，一般是指水.

　　③“飽和狀態”：所謂飽和狀態，可以理解為，在一定溫度下，在一定量的溶劑里，溶質的溶解達到了最大值.

　　④“所溶解的質量”：表明溶解度是有單位的，這個單位既不是度數(°)，也不是質量分數(%)，而是質量單位“g”.

　　⑤“在這種溶劑里”：就是說必須指明在哪種溶劑里，不能泛泛地談溶劑.因為同一種物質在不同的溶劑里的溶解度是不相同的.

　　三、影響固體溶解度大小的因素

　　①溶質、溶劑本身的性質.同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同.

　　②溫度的高低也是影響溶解度大小的一個重要因素.固體物質的溶解度隨溫度的不同而不同.大多數固態物質的溶解度隨溫度的升高而升高;少數物質(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數物質(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而降低.

　　四、固體物質溶解度的計算

　　1、純凈物與含雜質物質的換算關系：

　　含雜質物質的質量×純物質質量分數 =純凈物質的質量

　　純凈物質的質量÷純物質質量分數=含雜質物質的質量

　　物質純度= 純凈物質量/混合物質量×100% = 1—雜質的質量分數

　　2.含雜質物質的化學方程式的計算步驟：

　　(1)將含雜質的物質質量換算成純凈物的質量。

　　(2)將純凈物質質量代入化學方程式進行計算。

　　(3)將計算得到的純凈物質量換算成含雜質物質的質量。

　　五、溶解度曲線

　　1、定義：

　　用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據某物質在不同溫度時的溶解度，可以畫出該物質的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。

　　2、 溶解度曲線的意義：

　　①溶解度受溫度變化而變化的趨勢

　　②溶解度曲線上的任一點表示物質在該溫度下的溶解度

　　③交點：表示幾種物質在交點所示溫度下的溶解度相等

　　3、 溶解度曲線的應用：

　　①查閱某溫度下指定物質的溶解度

　　②比較同一溫度下，不同物質的溶解度的大小

　　③比較不同溫度下，同種物質溶解度大小

　　④選擇適宜方法(結晶法)分離混合物

　　六、溶質的質量分數

　　1、定義：溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。

　　2、關系式：溶質的質量分數= 溶質質量 /溶液質量×100%

　　七、溶液的配制

　　1、步驟：①計算 ②稱量 ③溶解 ④裝配貼簽

　　2、誤差分析：⑴ 計算錯誤 ⑵天平稱量錯誤 ⑶量筒量取水錯誤

　　八、溶液質量分數的計算

　　1、關系式的計算

　　2、溶液的稀釋計算

　　溶液的稀釋計算是根據稀釋前后溶液中溶質的質量不變

　　稀釋前溶液的質量×稀釋前溶液中溶質的質量分數=稀釋后溶液的質量×稀釋后溶液中溶質的質量分數

　　3、溶質的質量分數與化學方程式的計算

　　九、混合物的分離

　　適用范圍：固體與液體分離過濾

　　操作要點：“一貼、二低、三靠”

　　混合物的分離：

　　①、冷卻熱飽和溶液：適用于溶解度隨溫度變化(較大的固體物質)

　　②、結晶：蒸發結晶適用于溶解度隨溫度變化，不大的固體物質

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