同學們學完酸的通性后，應注意及時總結兩種典型酸(鹽酸、硫酸)的化學性質，通過對比，歸納出酸的通性，并要能夠達到舉一反三的程度。學習中尤要注意將酸的通性與個性有機結合起來進行全面分析。為幫助大家更好掌握這部分知識，現歸納
　　
一、理解酸具通性的原因，準確把握酸的通性

由于酸在水溶液中能電離出相同的H+，所以酸類物質具有一些相似性質。

1.酸溶液與酸堿指示劑反應

酸溶液可使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。

酸堿指示劑與酸性或堿性溶液反應時，發生顏色變化的主體是指示劑。

2.酸+活潑金屬—→鹽+氫氣(1)金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬(除K、Ca、Na外)才能與酸發生反應；(2)酸主要指鹽酸和稀硫酸，濃硫酸、硝酸由于具有強氧化性與金屬反應得不到氫氣；(3)鐵與酸發生置換反應生成+2價鐵鹽。

3.酸+堿性氧化物—→鹽+水(1)難溶性酸不能發生反應，如硅酸；(2)屬于復分解反應；(3)金屬氧化物大多是堿性氧化物。

4.酸+堿—→鹽+水(1)所有堿都能發生反應；(2)屬于中和反應，是復分解反應類型的一種；(3)初中階段所學的酸都是可溶性酸，在這類反應的生成物中肯定有水。

5.酸+鹽—→新酸+新鹽(1)酸是可溶性強酸；(2)鹽除了硫酸鋇、氯化銀等難溶性鹽外都可以；(3)生成物中必須有氣體、水或沉淀中的一種；(4)此性質可用來檢驗氯離子、硫酸根和碳酸根的存在。

二、記憶金屬活動順序表，掌握意義、用途及注意事項1.意義：金屬位置越靠前，活動性就越強。2.用途：(1)排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能；(2)排在前面的金屬能把排在其后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。3.注意事項：(1)最活潑的金屬K、Ca、Na不能與酸直接反應，而是先與水反應，生成堿和氫氣，堿再與酸發生中和反應；(2)酸主要指鹽酸和硫酸。

三、掌握pH與溶液酸堿性的關系，能正確使用pH試紙l.鹽溶液不是都呈中性。如碳酸鈉溶液呈堿性，硫酸氫鈉呈酸性。2.酸性溶液不一定是酸溶液，堿性溶液不一定是堿溶液。3.不要把pH試紙直接浸入待測溶液中，應用玻璃棒蘸取或用膠頭滴管滴加，不要把pH試紙用水潤濕。