《溶液》這一章節(jié)中既有非常抽象的理論知識，又有巧妙的實驗設(shè)計，既有實際生活應(yīng)用知識的考查，又有數(shù)學(xué)圖象的邏輯分析。更重要的是我們馬上就要學(xué)習(xí)到的酸堿鹽部分的知識，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)幾乎都是在溶液中進行的，因此學(xué)好這一章節(jié)的知識是十分重要的。

　　考點1：對溶液概念的考查

　　(2008年重慶市)下列物質(zhì)中不屬于溶液的是( )

　　A.食鹽水 B.汽水

　　C.泥水 D.澄清石灰水

　　解析：通過學(xué)習(xí)我們知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成的，根據(jù)教材上的概念我們可以知道，溶液中的溶質(zhì)可以有多種而溶劑只能有一種。溶質(zhì)和溶劑之間有一定的選擇性，同一溶質(zhì)在不同溶劑中溶解的情況可能有很大的差異。最重要的是溶質(zhì)在溶劑的作用下以微觀粒子形式存在，不受宏觀作用力的影響，因此溶液才具有均一、穩(wěn)定的特點。此題目中C項泥水中的泥沙由于其粒子受到宏觀作用力的影響，因此無法形成均一、穩(wěn)定的混合物。故C項是錯誤的。

　　(2008年宿遷市)市場上有一種俗稱“搖搖冰”的罐裝飲料，在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質(zhì)和水，飲用前搖動使它們混合，罐內(nèi)飲料溫度就會降低。這種固體物質(zhì)可能是( )

　　A、生石灰 B、燒堿

　　C、食鹽 D、硝酸銨

　　解析：在新教材中溶液部分增添了重要的新知識，就是關(guān)于物質(zhì)溶于水后能量和溫度的變化，需要同學(xué)們給予高度重視。在初中階段我們主要掌握，加入水中使溫度升高的：氧化鈣、氫氧化鈉、濃硫酸。加入水中使溫度降低的：硝酸銨。故此題選擇D。

　　考點2：溶液飽和與不飽和知識的考查

　　(2008年重慶市)下圖是甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的溶解度曲線，溫度為t℃時，將等質(zhì)量甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別加到100g水中，充分攪拌后只得到一種飽和溶液，該飽和溶液中的溶質(zhì)是( )

　　A.甲 B.乙 C.丙 D.丁

　　解析：通過學(xué)習(xí)我們知道，在一定的溫度下、一定量溶劑當(dāng)中不能再溶解某種物質(zhì)的溶液就是該溫度下該物質(zhì)的飽和溶液，還能再繼續(xù)溶解的就是不飽和溶液。通過閱讀題目我們知道，在t℃時將相同質(zhì)量的四種物質(zhì)分別加入100g水中，充分溶解后只得到一種飽和溶液，也就是說只有一份溶劑不能再溶解溶質(zhì)，其他3份溶劑還可以繼續(xù)溶解溶質(zhì)。通過觀察圖象我們發(fā)現(xiàn)，在t℃時同樣100g溶劑溶解丙物質(zhì)的質(zhì)量是最小的，那么丙物質(zhì)就是最容易達到飽和的狀態(tài)。因此如果只得到一種飽和溶液，應(yīng)該是該溫度下能溶解最少溶質(zhì)的溶液。故選擇C。

　　考點3：物質(zhì)溶解度與溶液質(zhì)量分數(shù)的考查

　　(2008年眉山市)向20℃的飽和澄清石灰水(甲溶液)中投入適量的氧化鈣粉末，充分反應(yīng)，下列說法錯誤的是( )

　　A.溶液溫度未冷卻到20℃時，溶液一定是飽和溶液

　　B.溶液溫度未冷卻到20℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比甲溶液大

　　C.溶液溫度恢復(fù)到20℃時，溶液質(zhì)量比甲溶液小

　　D.溶液溫度恢復(fù)到20℃時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和甲溶液的相等

　　解析：此題目中涉及的知識較多，需要同學(xué)們考慮全面。首先通過學(xué)習(xí)我們知道將氧化鈣粉末放入溶液中，氧化鈣會和溶劑水發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：

　　CaO+H2O=Ca(OH)2