本次教資面試試題來源于學員回憶與真實試題存在偏差，僅供參考。

　　2020年下半年高中化學教師資格證面試真題：

　　1、分散系

　　二、考題解析

　　【教學過程】

　　(一)導入新課

　　【教師提問】初中已經學習過物質的分類，那么按照物質組成成分的種類，可以把物質怎樣進行分類呢?

　　【學生回答】分為純凈物和混合物。

　　【教師提問】可否進一步分類?

　　【學生回答】純凈物可以分為單質和化合物。

　　【教師引導】之前主要學習了純凈物的進一步劃分，今天來研究混合物的進一步分類。

　　(二)新課教學

　　【教師提問】混合物通常是由一種物質或幾種物質分散到另一種物質或幾種物質中形成的。我們把這樣的體系叫做分散系。閱讀教材找到分散系的概念。

　　【學生回答】把由一種物質或幾種物質分散到另一種物質或幾種物質中形成的體系叫做分散系。

　　【提出問題】結合分散系、分散質、分散劑的概念，說一說對于硫酸銅溶液、泥水來說什么是分散質、分散劑?

　　【學生回答】在分散系中，被分散的物質為分散質，分散其他物質的物質叫做分散劑。溶液中溶質分散質為硫酸銅固體，分散劑為水;濁液中分散質為泥，分散劑為水。

　　【提出問題】按照分散劑和分散質所處的狀態(氣態、液態、固態)，它們有幾種組合方式，并舉出具體的實例。

　　【學生回答】氣氣(空氣);液氣(云霧);固氣(灰塵);氣液(泡沫);液液(酒);固液(泥水);氣固(海綿);液固(珍珠);固固(合金)。括號外為分散質、括號內為分散劑。

　　【提出問題】按照分散質粒子的大小，能對分散系進行分類嗎?

　　【學生回答】按分散質粒子的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液。

　　【提出問題】將Fe(OH)3和泥水分別進行過濾，觀察并記錄你看到了什么現象，由此說明了什么?

　　【學生回答】膠體的分散質能通過濾紙孔隙，而濁液的分散質則不能，這說明濁液分散質粒子比膠體的大。

　　【提出問題】那么溶液和膠體的分散質粒子大小關系如何呢?想一想，腌制咸鴨蛋時，Na+、Cl-能透過蛋殼內壁的半透膜進入蛋白質內，而身為膠體粒子的蛋白質分子卻不能透過半透膜，那么膠體粒子大小、溶液中粒子大小、半透膜孔徑大小關系如何?

　　【學生回答】膠體粒子要比半透膜的孔徑要大，溶液中粒子大小比半透膜的孔徑要小。說明膠體分散質粒子大小>溶液中粒子大小。

　　【提出問題】結合剛才所做的實驗和教材“科學史話”的內容，思考膠體的丁達爾效應與膠體粒子大小有什么關系，膠體能夠發光嗎?

　　【學生回答】可見光的波長在400~700 nm之間，膠體粒子的直徑在1~100 nm之間，小于可見光的波長，能使光波發生散射;當光束通過膠體時，看到的光柱是被膠體粒子散射的現象，并不是膠體粒子本身發光。

　　【提出問題】思考為什么光通過溶液和濁液時，沒有光亮的“通路”出現?

　　【學生回答】溶液也能發生光的散射，但由于溶液中粒子的直徑小于1 nm，散射及其微弱。所以，當光束通過膠體時可觀察到丁達爾效應，而通過溶液時則觀察不到這種現象。

　　(三)拓展提高

　　【提出問題】膠體區別于其他分散質的本質特征是什么?

　　解析：是分散質粒子直徑的大小，膠體能產生丁達爾效應就是與這一特征有關。

　　(四)小結作業

　　請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。

　　布置作業：膠體還有哪些性質，課下預習。

　　【板書設計】略

　　2、烷烴

　　二、考題解析

　　【教學過程】

　　(一)溫故知新導入

　　【提出問題】飽和烴的概念是什么?

　　【學生回答】碳原子之間都以碳碳單鍵結合成鏈狀，剩余價鍵均與氫原子結合，使每個碳原子的化合價都達到“飽和”，這樣的烴叫做飽和烴，也稱為烷烴。

　　【教師引導】烷烴分子種類繁多，不同連接方式形成的分子結構不同，那這些不同結構的分子之間有怎樣的關系呢?這節課一起學習“烷烴”。

　　(二)探究新知

　　【教師引導】烷烴的化學性質與甲烷類似，通常較穩定，在空氣中能點燃，光照下能與氯氣發生取代反應。這些相似性的烷烴分子又怎樣進行命名和區分呢?

　　【教師講解】烷烴中最簡單的是甲烷，其余隨碳原子數的增加，依次為乙烷、丙烷、丁烷等。碳原子數在十以內時，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子數，其后加“烷”字;碳原子數在十以上，以漢字數字代表，如“十一烷”。

　　【提出問題】請說出下列烷烴的名稱?

　　【教師引導】大家寫出的分子結構式就是丁烷的結構式，丁烷中C原子取代氫原子的位置不同，導致形成的丁烷的結構不同，因此分子的性質就有差異，屬于兩種不同的化合物。分子里碳原子相互結合形成的直鏈丁烷，稱為正丁烷，分子里碳原子相互結合形成的帶支鏈的丁烷，稱為異丁烷。

　　【展示圖片】觀察正丁烷和異丁烷的球棍模型也可知道，其原子的連接順序不同，分子結構不同。

　　【提出問題】正丁烷和異丁烷在性質方面有哪些差異呢?結合表格3-2。歸納一下不同點。

　　【學生回答】由于分子的結構不同，導致正丁烷的熔沸點、密度要高于帶有支鏈的異丁烷。

　　【教師總結】像這種化合物具有相同的分子式，但具有不同結構的現象稱為同分異構現象。具有同分異構現象的化合物互稱為同分異構體。隨著碳原子數的增加，烷烴的同分異構體的數目也增加。例如，戊烷有3種、己烷有5種、庚烷有9種，而癸烷則有75種之多。同分異構現象的廣泛存在是造成有機物種類繁多的重要原因之一。

　　(三)拓展提升

　　【提出問題】正丁烷和異丁烷互為同分異構體的依據是什么?

　　板書設計：略

　　3、影響化學反應速率的因素

　　二、考題解析

　　【教學過程】

　　(一)圖片導入

　　【展示圖片】面包的標簽。請學生觀察保質期。

　　【提出問題】根據生活常識知道在不同溫度條件下，面包的保質期長短不同，那么溫度是如何影響化學反應的快慢?除了溫度還有哪些因素會影響化學反應的快慢呢?

　　(二)探究新知

　　【展示圖片】請學生回憶初中學過的不同金屬單質(鎂、鋁、鋅、鐵)與稀鹽酸的反應。

　　【提出問題】在外界條件相同的情況下，不同的金屬單質與稀鹽酸反應，它們的快慢并不相同，這說明了什么?

　　【學生回答，教師總結】決定化學反應快慢的主要因素是反應物本身的性質。

　　【教師引導】那么外界條件對化學反應速率的影響是怎樣的呢?能不能通過實驗驗證溫度、催化劑、濃度對化學反應速率的影響呢?請同學們利用實驗臺上的藥品、儀器等設計實驗。接下來同學們以分好的實驗小組為單位，討論一下如何設計實驗，7分鐘之后請小組代表回答設計的方案。

　　(學生小組討論環節)

　　【學生回答】①溫度對化學反應速率的影響：控制其他外界條件相同，觀察相同濃度的雙氧水在不同溫度下分解的反應速率;

　　②催化劑對化學反應速率的影響：控制其他外界條件相同，觀察相同濃度的雙氧水分別加入催化劑、不加入催化劑的反應速率;

　　③濃度對化學反應速率的影響：觀察不同濃度的雙氧水在相同條件的反應速率。

　　【教師引導】在做實驗的時候注意控制好外界條件，各個小組按照自己小組設計的實驗方案來進行實驗，在實驗的時候注意觀察實驗現象，并由此判斷外界條件對化學反應速率的影響是怎樣的。

　　(學生分組實驗環節，教師巡視指導。)

　　【學生回答，小組總結】①溫度對化學反應速率的影響：溫度影響化學反應的速率，溫度越高化學反應速率越快，反之越慢;

　　②催化劑對化學反應速率的影響：催化劑影響化學反應的速率，催化劑可以大大加快反應的速率;

　　③濃度對化學反應速率的影響：濃度影響化學反應的速率，濃度越大反應速率越大。

　　【提出問題】下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率?

　　(1)鐵礦石煉鐵時要粉碎成礦粒。

　　(2)實驗室進行化學反應時，常常把一些固體物質溶于水配成溶液再進行反應。

　　(3)工業合成氨，通常在2×107~5×107Pa的壓強下進行。

　　【小組回答】

　　①反應物表面積：有固體參加的反應，固體的表面積越大，化學反應速率越快。

　　②反應物狀態：通常氣相或液相反應比固相反應的反應速率大。

　　③壓強：對于有氣體參加的反應，改變壓強將使氣體的體積發生改變，即相應地改變氣體的濃度。

　　(三)拓展提升

　　【教師提問】在超市，為什么有很多的食品放置在冰柜當中，有什么作用?

　　【學生回答】通過降低溫度有助于減慢化學反應速率，防止食品變質。

　　(四)小結作業

　　小結：總結影響化學反應速率的因素。

　　作業：調查生活生產中改變外界因素調節反應速率的實例，并用化學知識解釋。

　　板書設計：略

　　4、電解質

　　二、考題解析

　　【教學過程】

　　(一)生活導入

　　【提出問題】

　　①為什么出汗之后使用電器更容易發生觸電事故?

　　②人體在劇烈運動之后為何要及時補充水分和鹽分?

　　【學生回答】

　　①出汗后體表有更多的鹽分，這些鹽分在，汗起到了導電的作用;

　　②人體在劇烈運動之后，體內的Na、K和Cl伴隨水分一起流失。

　　【教師引導】體內的Na、K和Cl伴隨水分一起流失，出現電解質濃度失衡、紊亂，產生惡心、肌肉痙攣等癥狀，故需要及時補充電解質和水分。什么是電解質呢?這節課就來探究“電解質”。

　　(二)探究新知

　　【提出問題】根據我們的生活經驗、已經學過的知識猜測哪些溶液導電，哪些不導電呢?設計相關學生實驗

　　【學生實驗】使用課前準備好的電源、導線、小燈泡及金屬片進行HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、酒精溶液、蔗糖溶液的導電性實驗。學生觀察實驗現象并記錄實驗結果。

　　【提出問題】實驗結果中哪些溶液導電，哪些不導電呢?

　　【學生回答】導電的溶液：HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液;不導電的溶液：酒精溶液、蔗糖溶液。

　　【播放視頻】熔融的鹽和酸導電的視頻，學生觀察現象。

　　【學生回答】燈泡變亮。

　　【教師總結】NaOH和NaCl不僅在水溶液中可以導電，加熱至熔融狀態也可以導電。在化學中將在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質。并舉例常見的酸、堿、鹽中的電解質。

　　【學生回顧概念】電解質：在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物。

　　【教師提問】PPT展示4個問題：

　　①金屬、石墨可以導電，說明“C”是電解質，是否正確?

　　②鹽酸可以導電，說明鹽酸為電解質?

　　③硫酸鋇不溶于水，因此硫酸鋇不是電解質?

　　④二氧化碳、二氧化硫以及氨氣溶于水導電，所以它們均為電解質?

　　【小組討論，學生回答】總結出：

　　①“C”是單質，不是電解質;

　　②鹽酸是氯化氫溶于水所得溶液，所以氯化氫為電解質，鹽酸屬于混合物，不在化合物的范疇;

　　③緊貼概念，硫酸鋇在熔融狀態下可導電，所以這一類難溶鹽也屬于電解質;

　　④二氧化碳、二氧化硫以及氨氣與水反應所產生的物質溶于水導電，并非它們本身，所以二氧化碳、二氧化硫以及氨氣不是電解質。(強調以上幾點)

　　【教師提問】觀看視頻，并思考NaCl在水溶液或熔融狀態下能夠導電的原因?

　　【學生回答，教師總結】說明NaCl加入水中在水分子的作用下，鈉離子和氯離子脫離NaCl晶體表面，進入水中，形成能夠自由移動的水合鈉離子及水合氯離子，這些離子在通電的作用下發生定向移動因此NaCl溶液可以導電。

　　NaCl晶體溶于水形成自由離子的的過程稱為電離，通常用電離方程式表示，例：NaCl=Na++Cl-

　　(三)拓展提升

　　板書設計：略

　　5、摩爾質量

　　1.題目:高中《摩爾質量》片段教學

　　2.內容:

　　3.基本要求:

　　(1)試講約10分鐘

　　(2)試講過程中注意對:于學生的引導;

　　(3)配合教學內容適當板書。

　　[試題解析]

　　一、復習導入，激發情感

　　1、課前提問:什么是物質的量?物質的量如何使用呢?

　　2、學生回答，教師進一步引導，我們說物質的量是溝通宏觀與圍觀的橋梁，那么日常生活中我們對于物質的描述常常用質量，那物質的量能夠將宏觀的質量與微觀的粒子相連接呢?

　　二、組內探究，講授新課

　　1、教師多媒體展示碳原子、鐵原子、氧原子的原子質量請學生計算Imol.碳礦原子、1mor鐵原子、 1mol 氧原子的質量。

　　2、學生通過計算可以求出1mol碳原子、1mol 鐵原子、1mol氧原子的質量分別為12g、56g、16g。 教師進一步提出問題:原子的質量與物質的量之間有哪些關系呢?

　　3、學生總結得出: 1摩爾任何原子的質量如果以克為單位，在數值.上等于該原子的相對原子質量。

　　4、教師進一步提出問題:分子、離子是否存在這一規律呢?學生猜測存在類似規律。

　　5、教師多媒體展示水分子、氫氣分子、鎂離孫氯離子的粒子質量，請學生計算1摩爾這些粒子的質量。

　　6、學生通過計算得出1摩爾以上粒子的質量，教師引導學生根據計算總結相關規律。

　　7、學生經過討論總結出馬摩爾任何分子的質量如果以克為單位，在數值.上等于該分子的相對分子質量; 1摩爾任何離子的質量如果以克為單位，在數值上等于該離子的相對離子質量。

　　8、教師歸納總結: 1摩爾任何粒子的質量，以克為單位，在數值上等于該粒子的式量。臣

　　9、教師介紹摩爾質量的概念，單位，請學生總結物質的量與摩爾質量之間的關系為"顯。

　　10、教師提出問題:物質的量的數值與哪些因素有關呢?學生通過總結得出:摩爾質量與物質的種類有關，與物質的量，物質的質量無關。

　　三、習題拓展，鞏固新知

　　通過多媒體的展示相關習題，請學生利用所學知識進行解答。

　　四、歸納總結，深入理解

　　由學生總結本堂課的收獲，教師對學生的課堂表現予以肯定，并做情感態度的升華。

　　五、緊扣主題，布置作業

　　查閱資料，匯總常見物質的摩爾質量，并探究物質的量與體積之間的關系。

　　板書設計:略

　　6、氨-噴泉實驗

　　1.題目: 高中《氨-噴泉實驗》片段教學

　　2.內容:

　　3.基本要求:

　　(1)試講約10分鐘;

　　(2)試講過程中注意對于學生的引導;

　　(3);試講中涉及到的實驗及其他教學媒體只需要用語言或動作進行情境模擬即可;

　　(4)配合教學內容適當板書;

　　(5)試講要聯系生活實際。

　　[試題解析]

　　一、多媒體導入，激發情感

　　1.多媒體展示弗里茨:哈伯、卡爾博施、格哈德.埃特爾三位化學家獲得諾貝爾獎的圖片。

　　2.播:放液氨的槽罐車傾倒的視頻。提出問題:氨氣有哪些性質?

　　二、實驗探究，講授新課

　　1、教師展示集氣瓶中的氨氣，請同學們從顏色、氣味、密度等方面觀察并總結出氨氣的物理性質。

　　2、學生通過對氣體的煽聞與觀察，總結出氨氣的物理性質為:無色，有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣，易液化(因為氨氣可液化后放在槽罐車中運輸)

　　3、教師進一步提出問題妥上述報道的圖片中消防隊員為什么用水龍頭對空中噴灑?說明氨氣可能有哪些性質呢?

　　4、學生經過談論，猜測氨氣可能具有易溶于水的物理性質。教師展示氨氣在水中溶解度的資料卡片。進一步提出問題:氨氣可以溶于水，是否能與水發生化學反應呢?

　　5、教師展示噴泉實驗，學生觀察實驗現象。

　　6、教師提出問題:為什么會形成噴泉的現象呢?學生組內探究得出:氨氣極易溶于水，使燒瓶中的壓力瞬間減小，形成較大的壓強差形成紅色噴泉。

　　7、教師進一步引導學生探究，噴泉的顏色為什么是紅色呢?學生探究得出氨氣與水反應生成堿性物質使酚酞變色，教師介紹氨氣與水反，應的原理。

　　8、教師引導學生進行分組實驗。學生自行動手驗證噴泉實驗，教師巡回指導。

　　9、教師對學生的實驗進行點評，提出問題:實驗中，部分同學出現水未能充滿燒瓶的現象，請分析原因;實驗失敗的原因有哪些?

　　10、學生通過組內探究得出噴泉實驗中需要注意的實驗現象。

　　三、習題拓展，鞏固新知

　　通過多媒體展示關于氨氣的不同習題，請學生根據所學知識回答。

　　四、歸納總結，深入理解

　　由學生總結本堂課的收獲，教師對學生的課堂表現予以肯定，并做情感態度的升華。

　　五、緊扣主題，布置作業

　　1、查閱資料，了解更多可以形成噴泉實驗的氣體，書寫一-篇關于噴:泉實驗形成條件的科普小短文。

　　2、查閱資料了解氨氣的其他的化學性質。

　　板書設計:略

　　7、鈉

　　1.題目:高中《鈉》片段教學

　　2.內容:

　　3.基本要求:

　　(1)試講約10分鐘;

　　(2)試講過程中注意對于學生的引導

　　(3)試講中涉及到的實驗及其他教學媒體只需要用語言或動作進行情境模擬即可;

　　(4)配合教學內容適當板書;

　　(5)試講要聯系生活實際。

　　[試題解析]

　　一、多媒體導入，激發情感

　　1.多媒體播放臨海化工廠200公斤金屬鈉起火的視頻。

　　2.教師提出問題:事故中的火災是由鈉著火引起，那么鈉究竟有哪些性質呢?

　　二、實驗探究，講授新課

　　1、教師展示金屬鈉，并拿出煤油中的金屬鈉，切割并拍照記錄當前狀態的鈉，請學生觀察，并根據教師操作總結出鈉的物理性質。

　　2、學生通過觀察總結出鈉的物理性質為:密度比煤油大，比水小;熔點較低;質地柔軟;銀白色光澤，良好的導熱、導電性。

　　3、教師請學生觀察切割開的金屬鈉，與金屬鈉剛剛拿出煤油的圖片進行對比，請學生分析兩個時間的金屬鈉的物理性質。

　　4、學生通過對比觀察發現金屬鈉的顏色由銀白色變成了白色，教師請學生推測金屬鈉發生的化學反應。學生推進金屬鈉可能與氧氣反應生成氧化鈉，從而發生顏色的變化。教師對氧化鈉的物理性質進行簡單介紹。

　　5、教師取新切割的金屬鈉，將其放置在坩堝上進行加熱，請學生觀察實驗現象。

　　6、學生組內匯總觀察到的實驗現象，并分析其原因。得出結論，鈉與氧氣加熱產生淡黃色的過氧化鈉。

　　7、教師通過播放過氧化鈉的應用的視頻，向學生介紹過氧化鈉的使用。

　　三、習題拓展，鞏固新知

　　通過多媒體展示關于鈉的不同習題，請學生根據所學知識回答。

　　四、歸納總結，深入理解

　　由學生總結本堂課的收獲，教師對學生的課堂表現予以肯定，并做情感態度的升華。一照

　　五、緊扣主題，布置作業

　　1、查閱資料，了解鈉與水反應的實驗現象。

　　2、查閱資料了過氧化鈉還有哪些應用。

　　板書設計:

　　略

　　8、乙酸

　　1.題目:高中《乙酸》片段教學

　　2.內容:

　　3.基本要求:

　　(1)試講約10分鐘;

　　(2)試講過程中注意對于學生的引導;

　　(3)試講中涉及到的實驗及其他教學媒體只需要用語言或動作進行情境模擬即可;

　　(4)配合教學內容適當板書;

　　(5)試講要聯系生活實際。

　　[試題解析]

　　一、多媒體導入，激發情感

　　1、教師提出問題:杜康發明了酒，你知道誰發明了醋嗎?

　　2、教師播放杜康的兒子黑塔釀造陳醋的動畫，提出問題:你知道醋的主要成分是什么嗎?你知道它有哪些性質嗎?

　　二、實驗探究，講授新課

　　1、教師展示陳醋的成分表，學生總結出食醋的主要成分是乙酸，同時教師展示乙酸溶液，并請學生總結乙酸的物理性質。

　　2、學生通過對乙酸的觀察與煽聞總結出乙酸的物理性質為:有強烈刺激性氣味無色液體，易溶于水或乙醇等有機溶劑。

　　3、教師通過資料卡片展示乙酸的熔點與沸點，補充乙酸的物理性，質，同時介紹冰醋酸。并展示乙酸的球棍模型。

　　4、教師提出問題:乙酸在日常生活中有哪些應用呢?學生通過乙酸出去鐵銹的應用總結出乙酸具有酸性，且酸性強于碳酸。

　　5、教師請學生依據乙酸的酸性強于碳酸推測乙酸還可以發生哪些反應?學生總結乙酸可以與活潑金屬、金屬氧化物、指示劑、部分驗發生反應。

　　6、教師提出問題:紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了一種有香味的酯。酯是如何生成的呢?教師演示乙酸與乙醇的酯化反應。

　　7、請學生觀察實驗現象，學生通過觀察，總結出實驗現象為: 碳酸鈉液面上有無色油狀液體并且可聞到香味。

　　8、教師總結乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯的實驗原理，介紹酯化反應。請學生在乙酸球棍模型找出反應中的斷鍵位置。

　　9、教師提出問題酯化反應實驗中濃硫酸與碳酸鈉的作用是什么?學生組內探究總結出濃硫酸為催化作用，碳酸鈉的作用為中和乙酸;吸收乙醇;降低酯的溶解度。

　　10、教師播放酯類的應用的短視頻，介紹酯。

　　三、習題拓展，鞏固新知

　　通過多媒體展示關于乙酸的不同習題，請學生根據所學知識回答。

　　四、歸納總結，深入理解。

　　由學生總結本堂課的收獲，教師對學生的課堂表現予以肯定，并做情感態度的升華。

　　五、緊扣主題，布置作業。

　　1、查閱資料，了解乙酸還有哪些應用。

　　板書設計:

　　略

　　9、離子鍵

　　1.題目:高中《離子鍵》片段教學

　　2.內容:

　　3.基本要求:

　　(1)試講約10分鐘;

　　(2)試講過程中注意對于學生的引導;

　　(3)試講中涉及到的實驗及其他教學媒體只需要用語言或動作進行情境模擬即可;

　　(4) 配合教學內容適當板書;

　　(5)試講要聯系生活實際。

　　[試題解析]

　　一、問題導入，激發情感

　　1、教師提出問題:我們在初中已經學習過，物質是由哪些微粒構成的呢?

　　二、分組探究，講授新課

　　1、教師演示鈉在氯氣中燃燒的實驗，請學生觀察實驗，總結實驗現象。

　　2、學生通過對實驗的觀察，總結出鈉-與氯氣反應的實驗現象為:劇烈燃燒，有黃色火焰，產生白煙。教師請學生推斷反應原理，學生討論出鈉與氯氣反應生成氯化鈉。

　　3、教師請學生分組從得失電子的角度探究氯氣與鈉反應的原理。

　　4、學生繪制鈉原子與氯原子的原子結構示意圖，推測反應中的電子轉移。并派代表將電子轉移方式呈現在黑板上。

　　5、教師聽過多媒體動畫的方式展示鈉原子與氯原子反應的微觀示意圖，驗證學生的總結。

　　7、教師進一步請學生分析氯化鋇、氟化鈉的電子轉移方式。學生發現以，上化合物都是通過電子轉移形成的化合物。

　　8、教師進一步提出問題:在生成的以上的晶體中;陰離子與陽離子之間存在哪些力?學生通過討論總結出離子之間存在互相吸引的力。

　　9、教師介紹離子鍵的概念為;這種帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。

　　10、教師介紹電子式，請學生用電子式的方式表示氯化鈉的形成原因。

　　11、教師提出問題，離子鍵的形成范圍有哪些?學生分組探究，總結出離子鍵的成鍵范圍。

　　三、習題拓展，鞏固新知

　　通過多媒體展示關于不同離子鍵的形成的電子式，請學生根據所學知識判斷電子式的書寫。

　　四、歸納總結，深入理解由學生總結本堂課的收獲，教師對學生的課堂表現予以肯定，并做情感態度的升華。

　　五、緊扣主題，布置作業

　　用自己的語言描述離子鍵的形成原因。

　　板書設計:略

　　10、物質的量濃度

　　1.題目:高中《物質的量濃度》片段教學

　　2.內容:

　　3.基本要求:

　　(1)試講約10分鐘;

　　(2)試講過程中注意對于學生的引導;

　　(3)配合教學內容適當板書;

　　(4)試講要聯系生活實際。

　　[試題解析]

　　一、多媒體導入，激發情感

　　1.教師通過多媒體展示醫療化驗單與日用品商品表，提出問題:表:示溶液中溶質的含量的方法有哪些呢?師生共同總結溶質的質量、溶質的體積、溶質的質量分數。

　　2、教師在醫療化驗單中找出物質的量濃度，引入課題。

　　二、實驗探究，講授新課

　　1、教師介紹物質的量濃度的概念、符號、單位、表達方式。

　　2、教師提出問題:物質的量與物質的量濃度之間有哪些關系呢?學生通過討論得出物質的量與物質的量濃度之間的關系。

　　3、教師根據學生總結出來的公式提出問題:物質的量濃度與體積之間有關系嗎?學生討論得出物質的量濃度與體積之間沒有關系。

　　3、教師展示不同規格的容量瓶，介紹容量瓶的組成及使用原則。

　　4、教師提出問題:如何配置100ml 1mol/L的氯化鈉溶液呢?請學生分組討論實驗方案。

　　5、教師請學生分組匯報實驗方案，并對學生的實驗方案進行點評。

　　6、教師演示配置100mL 1mol/L的氯化鈉溶液，學生認真觀察，記錄實驗步驟。

　　7、學生分組進行配置溶液的實驗，教師巡回指導。

　　8、教師對學生的分組實驗進行點評，并對實驗中可能引起誤差的操作進行分析。

　　三、習題拓展，鞏固新知

　　通過多媒體展示關于配制溶液的不同習題，請學生根據所學知識回答.

　　四、歸納總結，深入理解

　　由學生總結本堂課的收獲，教師對學生的課堂表現予以肯定，并做情感態度的升華。

　　五、緊扣主題，布置作業

　　分析配置溶液中可能引起濃度改變的操作，并用表格的形式呈現出這些操作對濃度的影響。

　　板書設計:略

 

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