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　　2010年農學統考化學專業課的考查仍然包含無機及分析化學與有機化學兩個部分，分值為150分，考試時間為180分鐘，二者在試卷比例各半。試卷結構與去年相同，有單項選擇題、填空題、計算分析與合成題，其中單選30小題，每小題2分，共60分;填空題35個，每空一分，共35分;計算、分析與合成題8小題共55分。

　　對比去年考試大綱發現，化學科目沒有刪減知識點，考查內容結構也沒有變化，仍延續過去的命題趨勢。強調基礎知識、基礎理論、基礎技能和基本素養的考查，出題形式越來越多樣，考查方式也越來越靈活，加強了對實際操作能力和實驗動手能力的考察。考察內容越來越豐滿，全面。另外，兩門學科內和學科之間的交叉融合在考試題目中體現的比較明顯，有時會將多個部分知識點組合在一起出題，這些題目的設置考查了考生對知識的理解深度和綜合分析問題的能力，要求考生在理解的基礎上深入分析，具有一定的難度，可以看出這種學科內和學科間滲透交叉的考查方式是今后農學統考的重點和趨勢。

　　現針對今年考試大綱的內容對化學學科進行詳解分析。

　　一、 無機及分析化學

　　1、 考查內容

　　無機及分析化學的考試內容主要包括化學反應的一般原理、近代物質的結構理論、溶液化學平衡、電化學等的基礎知識;分析誤差和數據處理的基本概念，滴定分析、分光光度分析和電勢分析等常用的分析方法。要求考生掌握無機及分析化學的基礎知識和基礎理論，具有獨立分析和解決有關化學問題的能力。

　　該學科考查以對基礎概念、公式、原理、理論的理解掌握為基礎，理解性學會熱力學化學反應方向的判斷、物質的結構特點、空間構型、化學反應速率、電極反應及其應用、分析化學三大平衡等基本知識點，會使用物質、能量平衡的思想分析計算。考查的重點是基礎知識點的掌握，難點在于知識點的靈活應用，體現在計算題目中。

　　2、考查知識點內容及考試要求詳解

　　具體考查的知識點包括十一個章節內容，將其總結歸納分析如下：

　　1)溶液和膠體

　　考試內容為溶液濃度的表示方法、稀溶液的通性、膠體溶液。

　　考試要求特點：

　　該部分內容屬于基礎概念，要求掌握物質的量濃度等基本內容，考查多以概念性描述的選擇題為主，要求要準確理解和描述。

　　2)化學熱力學基礎

　　考試內容為熱力學基本概念、熱化學及化學反應熱的計算、化學反應方向的判斷。

　　考試要求特點：

　　對熱化學及化學反應熱的計算，反應方向判斷等是每年必考內容，也是重點，是化學平衡分析的基礎。該部分要求了解熱力學能等名詞概念，學會根據熱力學定律分析化學反應過程中的熱變化，及根據熱變化分析化學反應方向等。

　　3)化學反應速率和化學平衡

　　考試內容為化學反應速率基本概念及速率方程式、反應速率理論、化學平衡及移動。

　　考試要求特點：

　　在名詞概念理解的基礎上，強調掌握計算、分析和判斷。分析計算題中要求正確書寫化學反應速率方程式和化學平衡常數，判斷濃度、溫度等對化學平衡的影響，側重分析，在單選、填空、計算題中均會出現。

　　4)物質結構

　　考試內容為核外電子運動狀態、多電子原子核外電子排布、元素周期律及元素性質的周期性變化、離子鍵和共價鍵理論、雜化軌道理論、分子間力。

　　考試要求特點：

　　該部分內容概念性較強，較多，易混淆。多以了解、理解為主，考查時以單選和填空為主，對此部分內容要求對名詞概念的內容正確了解、理解物質組合結構規律，并根據規律學會分析判斷雜化軌道、分子極性。

　　5)分析化學概論

　　考試內容為定量分析中的誤差、有效數字及運算規則、滴定分析法概述

　　考試要求特點：

　　該部分是對實驗原理及結果分析方法的考查，屬于應用知識部分，要求較高，不僅有概念原理的理解，更有在此基礎上的計算應用，多以計算等大題形式考查，考生應重點分析練習。

　　6)四大平衡(酸堿平衡和酸堿滴定法、沉淀溶解平衡和沉淀滴定法、氧化還原反應和氧化還原滴定法)

　　考試內容為酸堿質子理論、酸堿平衡、緩沖溶液、酸堿滴定法;沉淀溶解平衡、溶度積原理、沉淀滴定法;氧化還原反應、電極電勢及其應用、元素電勢圖及其應用、氧化還原滴定法;配合物基本概念、配合物化學鍵理論、配位平衡、配位滴定法。

　　考試要求特點：

　　該部分是該學科的重中之重、難中之難，不僅知識點多、考試分數比重大、考試形式多樣，而且考查深度有潛有深，有對基礎概念的了解，名詞概念的考查，同時還有基本原理的應用及實驗技能的考查。針對此，首先要準確理解名詞概念及基本原理，掌握反應原理，學會根據不同的平衡原理分析反應變化過程，同時還要根據原理設計分析實驗。在準確理解的基礎上，靈活應用，重在分析。

　　7)分光光度法和電勢分析法

　　考試內容為分光光度法概述、吸收定律、顯色反應、分光光度計及測定方法;電勢分析法基本原理、離子選擇性電極。

　　考試要求特點：

　　該部分屬于分析方法的學習應用，以了解、理解為主，在了解基本原理的基礎上，學會分析化學變化，掌握實驗分析測定方法。

　　3、復習重點、難點

　　無機及分析化學化學部分以熱化學、物質結構概念為基礎，四大平衡原理(酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡和配位離解平衡)為重點，溶液分析為主線，加入滴定分析、分光光度法、電勢分析法等基礎實驗分析方法。考察時強調各部分相互聯系，融會貫通，前后知識點形成統一整體。

　　1)基本名詞概念、基本反應原理

　　⑴ 熱化學及化學反應速率

　　無機化學部分的基本名詞較多，熱化學、化學反應速率、化學反應平衡常數等基本概念及其計算公式是基礎，在此基礎上的反應平衡變化是重要的考查內容。

　　⑵原子結構與元素周期律

　　核外電子運動的波粒二象性;用四個量子數對核外電子運動狀態進行完整描述;多電子原子的能級以及能級交錯的概念(造成能級交錯現象的原因不作要求); 多電子原子的核外電子的排布的三個規則。

　　⑶化學鍵與分子結構

　　價鍵理論，雜化軌道理論。價層電子對互斥理論以及理論的要點;分子幾何構型的判斷。共價鍵的極性和分子極性的聯系與區別;分子間力和氫鍵的概念以及三種分子間力的類型。離子的極化概念以及對化合物性質的影響。