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　　第二節 酸堿滴定法

　　掌握酸堿滴定法的基本原理和方法;常用的酸堿指示劑;滴定液的配制和標定的方法。

　　一、基本原理

　　1.強酸強堿的滴定：滴定突躍：在計量點附近突變的pH值范圍。

　　指示劑的選擇：變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍內的指示劑都可以用來指示終點。

　　滴定突躍范圍大小與濃度有關。

　　2.強堿滴定弱酸：突躍范圍小，計量點在堿性范圍內，不能選酸性范圍內變色的指示劑，只能選擇酚酞或百里酚酞。以C*Ka>10-8為判斷能否準確滴定的界限

　　3.強酸滴定弱堿：與強堿滴定弱酸相似，但計量點在酸性范圍內，指示劑只能選擇甲基橙或溴甲酚綠等。C*Kb>10-8才能準確滴定

　　4.多元酸的滴定：是否能被滴定以C*Kan≥10-8為準。能否分步滴定決定于Kan/Kan+1≥104

　　二、酸堿指示劑：酸堿指示劑是一些有機弱酸或弱堿，其變色與溶液pH值有關。指示劑變色范圍pH=pKin±1

　　三、滴定液的配制和標定

　　1.鹽酸滴定液

　　①用鹽酸稀釋配制，用基準無水碳酸鈉標定

　　②基準物需干燥

　　③滴定近終點需煮沸

　　2.硫酸滴定液：與鹽酸滴定液相似

　　3.氫氧化鈉

　　①澄清氫氧化鈉飽和溶液配制

　　②基準鄰苯二甲酸氫鉀標定

　　③新沸冷水溶解、稀釋

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