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2018年執(zhí)業(yè)藥師《藥學(xué)專業(yè)知識(shí)一》復(fù)習(xí)筆記(24)

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酸堿滴定法

  一、基本原理

  1.強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定

  滴定突躍:在計(jì)量點(diǎn)附近突變的ph值范圍

  指示劑的選擇:變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)的指示劑都可以用來指示終點(diǎn)。

  滴定突躍范圍大小與濃度有關(guān)。

  2.強(qiáng)堿滴定弱酸

  突躍范圍小,計(jì)量點(diǎn)在堿性范圍內(nèi),不能選酸性范圍內(nèi)變色的指示劑,只能選擇酚酞或百里酚酞

  以c*ka>-8為判斷能否準(zhǔn)確滴定的界限

  3.強(qiáng)酸滴定弱堿

  與強(qiáng)堿滴定弱酸相似,但計(jì)量點(diǎn)在酸性范圍內(nèi),指示劑只能選擇甲基橙或溴甲酚綠等。

  c*kb>-8才能準(zhǔn)確滴定

  4.多元酸的滴定

  是否能被滴定以c*kan≥-8為準(zhǔn)

  能否分步滴定決定于kan/kan1≥4

  二、酸堿指示劑

  酸堿指示劑是一些有機(jī)弱酸或弱堿,其變色與溶液ph值有關(guān)

  指示劑變色范圍ph=pkin±1

  三、滴定液的配制和標(biāo)定

  1.鹽酸滴定液

  ①用鹽酸稀釋配制,用基準(zhǔn)無水碳酸鈉標(biāo)定。

  ②基準(zhǔn)物需干燥

  ③滴定近終點(diǎn)需煮沸

  2.硫酸滴定液:

  與鹽酸滴定液相似

  3.氫氧化鈉

  ①澄清氫氧化鈉飽和溶液配制

  ②基準(zhǔn)鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定

  ③新沸冷水溶解、稀釋

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