鹽溶液的反應方程式

　　1. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　2. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

　　3. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

　　金屬鐵的治煉原理：55.3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

　　溶液的用途

　　在溶液里進行的化學反應通常是比較快的。所以，在實驗室里或化工生產中，要使兩種能起反應的固體起反應，常常先把它們溶解，然后把兩種溶液混合，并加以振蕩或攪動，以加快反應的進行。

　　溶液對動植物的生理活動也有很大意義。動物攝取食物里的養分，必須經過消化，變成溶液，才能吸收。在動物體內氧氣和二氧化碳也是溶解在血液中進行循環的。在醫療上用的葡萄糖溶液和生理鹽水、醫治細菌感染引起的各種炎癥的注射液(如慶大霉素、卡那霉素)、各種眼藥水等，都是按一定的要求配成溶液使用的。植物從土壤里獲得各種養料，也要成為溶液，才能由根部吸收。土壤里含有水分，里面溶解了多種物質，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有植物需要的養料。許多肥料，像人糞尿、牛馬糞、農作物秸稈、 野草等等，在施用以前都要經過腐熟的過程，目的之一是使復雜的難溶的有機物變成簡單的易溶的物質，這些物質能溶解在土壤溶液里，供農作物吸收。

　　飽和與不飽和溶液的互相轉化：

　　不飽和溶液通過增加溶質(對一切溶液適用)或降低溫度(對于大多數溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則須升高溫度，如石灰水)、蒸發溶劑(溶劑是液體時)能轉化為飽和溶液。

　　飽和溶液通過增加溶劑(對一切溶液適用)或升高溫度(對于大多數溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則降低溫度，如石灰水)能轉化為不飽和溶液。

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