1、沉淀法

　　待鑒別物質的溶液中，加入某種試劑，觀察是否有沉淀產生，進行鑒別。

　　例：如何鑒別Na2SO4溶液和NaNO3溶液。

　　使用BaCl2溶液鑒定。反應的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓

　　2、氣體法

　　根據某物質加入某一試劑，是否有氣體產生，予以鑒別。

　　例：有兩瓶失落標簽的固體，它們是Na2CO3和NaCl，如何鑒別。

　　使用鹽酸鑒別。反應離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

　　3、過量法

　　利用加入某種試劑，產生沉淀，繼續滴加，沉淀消失，達到鑒別的目的。

　　例：怎樣鑒別ZnCl2溶液和MgCl2溶液。

　　解：將兩種待鑒別的溶液分別放入二支試管中，加入NaOH溶液，可觀察到均有白色沉淀產生，繼續滴加NaOH溶液，可看到有一支試管內的白色沉淀逐漸消失，另一支試管內無此現象。則先產生白色沉淀后逐漸消失的試管內放的是ZnCl2溶液，另一支試管內是MgCl2溶液。反應的離子方程式：

　　Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O

　　4、相互法

　　利用物質間反應，現象不同而予以鑒別。

　　例：不用任何化學試劑，也不能加熱，如何鑒別NaOH溶液和AlCl3溶液。

　　解：根據NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中現象不同進行鑒別。方法是：取一試管，將兩種溶液中的任何一種倒入試管內，再用膠頭滴管吸取另一種溶液，滴入幾滴于試管中，可觀察到有白色沉淀產生，搖動仍不消失，則說明試管內放的是AlCl3溶液，膠頭滴管內放的是NaOH溶液。反之，先產生白色沉淀，搖動沉淀立即消失;試管內是NaOH溶液，膠頭滴管內是AlCl3溶液。反應的離子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

　　5、溶解法

　　利用物質的溶解情況進行鑒別。

　　例：如何鑒別CaCO3和CaCl2固體。

　　6、溶解熱法

　　利用物質溶于水，放熱或吸熱情況不同，予以鑒別。

　　例：如何用水鑒別NH4NO3固體和KCl固體。

　　解：將兩種固體分別溶于水，水溫有明顯降低的是NH4NO3，無明顯變化的是KCl。

　　7、密度法

　　根據物質密度不同而進行鑒別。

　　例：水和苯是兩種不相溶的液體，密度是水大于苯。如何進行鑒別，不能用試劑和加熱。

　　解：取一試管，倒入等量兩種液體，此時分為等量兩層，下層是水，上層是苯，再加入任何一種液體，若上層增多，則加入的是苯;若下層增多，則加入的是水。

　　8、丁達爾法

　　根據膠體有丁達爾現象，鑒別膠體和其它分散系。

　　例：鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。

　　9.凝聚法

　　加入電解質而使膠體發生凝聚，進行鑒別。

　　例：如何區別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。

　　解：兩種液體分盛于二試管中，滴入幾滴Na2SO4溶液，有紅褐色沉淀產生，則試管內放的是Fe(OH)3膠體。若無這種現象的是FeCl3溶液。

　　10、顏色法

　　物質顏色不同，或與其它物質反應，生成不同顏色，達到鑒別的目的。

　　例1：怎樣區別H2和Cl2。

　　例2：有兩瓶無色溶液，NaCl和NaBr，請予鑒別。

　　用AgNO3溶液鑒別。反應的離子方程式：Ag++Cl-=AgCl(白色)↓Ag++Br-=AgBr(淺黃色)↓

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