金的化學性質穩定，具有很強的抗腐蝕性， 在空氣中從常溫到高溫一般均不氧化,不溶于單一的鹽酸、硝酸、硫酸等強酸  金中,只溶于鹽酸與硝酸的混合酸(即王水)生成氯金酸H[AuCl4]；在常溫下有氧存在時金可溶于含有氰化鉀或氰化鈉的溶液,形成穩定的絡合物M[Au(CN)2] ；金也可溶于含量有硫脲的溶液中；還溶于通有氯氣的酸性溶液中。金不與堿溶液作用，但在熔融狀態時可與過氧化鈉生成NaAuO2 。金的化合價有-1、-2、+1、+2、+3、+5、+7等,氧化物有三氧化二金Au2O3，氯化物有三氯化金AuCl3 。在酸性介質中，氯金酸H[AuCl4]或絡合物M[Au(CN)2]可被金屬鋅（鋅粉或鋅絲）、亞硫酸鈉、水合肼等還原為單質的金粉,堿金屬的硫化物會腐蝕金，生成可溶性的硫化金。土壤中的腐殖酸和某些細菌的代謝物也能溶解微量金。

　　金的電離勢高，難以失去外層電子成正離子，也不易接受電子成陰離子，其化學性質穩定，與其他元素的親和力微弱，因此，在自然界多呈單質即自然金狀態存在。

　　金在地殼中的平均含量為約1億分之1.1(0.0011PPm),在海水中的含量約為1000億分之1(0.00001PPm),由于幾億年至幾十億年的地殼運動和地質變化使金元素富集成金礦床,一般工業價值的金礦中金的品位在2-3克/噸,富礦有5-50克/噸,特富礦50-500克/噸,還有塊金，單塊最小的十幾克，最大的幾十公斤，罕見的大塊金幾百公斤，因有的形似狗頭，俗稱狗頭金，印度科學家曾發現過二塊近2.5噸的狗頭金；貧礦在0.1-1克/噸,在目前的選冶技術水平0.5克/噸以上就有工業開采價值。 

　　自然界純金極少，常含銀、銅、鐵、鈀、鉍、鉑、鎳、碲、硒、鋨等伴生元素，自然金中含銀15%以上者稱銀金礦、含銅20%以上者稱銅金礦、含鈀5-11%者稱鈀金礦、含鉍4%以上者稱鉍金礦。

　　金具有親硫性，常與硫化物如黃鐵礦、毒砂、方鉛礦、輝銻礦等密切共生;易與親硫的銀、銅等元素形成金屬互化物。

　　金具有親鐵性，隕鐵中含金（1150×10-12）比一般巖石高3個數量級，金經常與親鐵的鉑族元素形成金屬互化物。

　　金還具有親銅性，它在元素周期表中，占據著親銅和親鐵元素之間的邊緣位置，與銅、銀屬于同一副族，但在還原地質環境下，金的地球化學行為與相鄰元素相似，表現了更強的親鐵性，銅、銀多富集于硫化物相內；而金鉑多集中于金屬相。金在地球中元素豐度為0.8×10－６，地核為2.6×10－６，地幔為0.005×10－６，地殼為0.004×10－６。金在地殼中的豐度只有鐵的1/1千萬，銀的1/21。 

　　地球上99％以上的金進入地核。金的這種分布是地球長期演化過程中形成的。地球發展早期階段形成的地殼其金的豐度較高，因此，大體上能代表早期殘存地殼組成的太古宙綠巖帶，尤其是鎂鐵質和超鎂鐵質火山巖組合，金豐度值高于地殼各類巖石，可能成為金礦床的最早的“礦源層”。

　　綜上所述，金在地殼中豐度值本來就很低，又具有親硫性、親銅性，親鐵性,高熔點等性質,要形成工業礦床,金要富集上千倍,要形成大礦、富礦，金則要富集幾千、幾萬倍，甚至更高，可見其規模巨大的金礦一般要經歷相當長的地質時期，通過多種，多次成礦作用疊加才可能形成。

　　黃金的主要用途和功能, 

　　1．用作國際儲備 

　　2．保值功能 

　　3．避險功能 

　　4．用作珠寶裝飾 

　　5．工業技術上的應用