化學

　　I.考試性質

　　農學門類聯考化學是為高等院校和科研院所招收農學門類的碩士研究生而設置的具有選拔性質的全國聯考科目。其目的是科學、公平、有效地測試考生是否具備繼續攻讀農學門類各專業碩士學位所需要的知識和能力要求，評價的標準是高等學校農學學科優秀本科畢業生所能達到的及格或及格以上水平，以利于各高等院校和科研院所擇優選拔，確保碩士研究生的招生質量。

　　II.考查目標

　　農學門類化學考試涵蓋無機及分析化學(或普通化學和分析化學)、有機化學等公共基礎課程。要求考生比較系統地理解和掌握化學的基礎知識、基本理論和基本方法，能夠分析、判斷和解決有關理論和實際問題。

　　III.考試形式和試卷結構

　　一、試卷滿分及考試時間

　　本試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。

　　二、答題方式

　　答題方式為閉卷、筆試。

　　三、試卷內容結構

　　無機及分析化學50%

　　有機化學50%

　　四、試卷題型結構

　　單項選擇題30小題，每小題2分，共60分

　　填空題35空，每空1分，共35分

　　計算、分析與合成題8小題，共55分

　　IV.考查范圍

　　無機及分析化學

　　無機及分析化學考試內容主要包括：化學反應的一般原理、近代物質結構理論、溶液化學平衡、電化學等基礎知識;分析誤差和數據處理的基本概念，滴定分析、分光光度分析和電勢分析等常用的分析方法。要求考生掌握無機及分析化學的基礎知識和基本理論，具有獨立分析和解決有關化學問題的能力。

　　一、溶液和膠體

　　考試內容

　　分散系溶液濃度的表示方法稀溶液的通性膠體溶液

　　考試要求

　　1.了解分散系的分類及特點。

　　2.掌握物質的量濃度、物質的量分數和質量摩爾濃度的表示方法及計算。

　　3.掌握稀溶液依數性的基本概念、計算及其在生活和生產中的應用。

　　4.掌握膠體的特性及膠團結構式的書寫。

　　5.掌握溶膠的穩定性與聚沉。

　　二、化學熱力學基礎

　　考試內容

　　熱力學基本概念熱化學及化學反應熱的計算化學反應方向的判斷

　　考試要求

　　1.了解熱力學能、焓、熵及吉布斯自由能等狀態函數的性質，功與熱等概念。

　　2.掌握有關熱力學第一定律的計算：恒壓熱與焓變、恒容熱與熱力學能變的關系及成立的條件。

　　3.掌握化學反應熱、熱化學方程式、化學反應進度、標準態、標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯自由能、化學反應的摩爾焓變、化學反應的摩爾熵變、化學反應的摩爾吉布斯自由能變等基本概念及吉布斯判據的應用。

　　4.掌握化學反應的、、、的計算。

　　5.掌握吉布斯-亥姆霍茲方程的計算及溫度對反應自發性的影響。

　　6.掌握化學反應方向的自由能判據。

　　三、化學反應速率和化學平衡

　　考試內容

　　化學反應速率基本概念及速率方程式反應速率理論化學平衡及移動

　　考試要求

　　1.理解化學反應速率、基元反應、復雜反應、反應級數、活化分子、有效碰撞及活化能等基本概念。

　　2.掌握質量作用定律及化學反應速率方程式的書寫。

　　3.掌握濃度、溫度及催化劑對化學反應速率的影響。

　　4.掌握化學平衡常數的意義及表達式的書寫。

　　5.掌握與的關系及應用。

　　6.掌握濃度、壓力、溫度對化學平衡移動的影響。

　　7.掌握化學等溫方程式和平衡常數的有關計算。

　　8.掌握多重平衡規則。

　　四、物質結構

　　考試內容

　　核外電子的運動狀態多電子原子的核外電子排布元素周期律及元素性質的周期性變化離子鍵和共價鍵理論雜化軌道理論分子間力

　　考試要求

　　1.了解波粒二象性、量子性(量子化)、波函數(原子軌道)、概率密度(電子云)、能級、能級組、屏蔽效應、鉆穿效應、能級交錯等概念。

　　2.了解四個量子數的意義，掌握其取值規則。

　　3.掌握原子核外電子排布原理及方法。

　　4.理解原子結構和元素周期系之間的關系，掌握元素性質的周期性變化。

　　5.理解離子鍵與共價鍵的特征及區別，掌握a鍵和π鍵的形成及特點。

　　6.掌握雜化軌道(sp、、)的空間構型、鍵角及常見實例，不等性雜化軌道(、等)的空間構型。

　　7.掌握元素電負性差值與鍵極性、偶極矩與分子極性的關系，分子間力(色散力、誘導力、取向力)和氫鍵的概念及對物質物理性質的影響。

　　五、分析化學概論

　　考試內容

　　定量分折中的誤差有效數字及運算規則滴定分析法概述

　　考試要求

　　1.掌握誤差分類與減免方法，精密度與準確度的關系。

　　2.掌握有效數字及運算規則。

　　3.掌握滴定分析基本概念和原理、滴定反應的要求與滴定方式、基準物質的條件、標準溶液的配制及滴定結果的計算。

　　六、酸堿平衡和酸堿滴定法

　　考試內容

　　酸堿質子理論酸堿平衡緩沖溶液酸堿滴定法

　　考試要求

　　1.了解質子條件式的書寫，掌握弱酸、弱堿和兩性物質溶液酸堿度的計算。

　　2.掌握質子酸、質子堿、稀釋定律、同離子效應、共軛酸堿對、解離常數等基本概念。

　　3.掌握緩沖溶液的類型、配制、有關計算，了解其在農業科學和生命科學中的應用。

　　4.掌握酸堿指示劑的變色原理，一元酸(堿)滴定過程中pH的變化規律及常用指示劑的選擇。

　　5.掌握一元弱酸(堿)能否被準確滴定的條件，多元弱酸(堿)能否被分步準確滴定的條件。

　　6.掌握酸堿滴定的有關計算。

　　七、沉淀溶解平衡和沉淀滴定法

　　考試內容

　　沉淀溶解平衡溶度積原理沉淀滴定法

　　考試要求

　　1.掌握溶度積與溶解度的換算。

　　2.掌握由溶度積原理判斷沉淀的生成與溶解。

　　3.掌握分步沉淀及其簡單應用，了解沉淀轉化的條件。

　　4.了解沉淀滴定法的原理、銀量法[莫爾(Mohr)法、佛爾哈德(Volhard)法、法揚司(Fajans)法]滴定終點的確定。

　　八、氧化還原反應和氧化還原滴定法

　　考試內容

　　氧化還原反應電極電勢及其應用元素電勢圖及其應用氧化還原滴定法

　　考試要求

　　1.掌握氧化數、氧化與還原、氧化態、還原態、氧化還原電對、原電池、電極電勢、標準氫電極等基本概念。

　　2.掌握用電池符號表示原電池及原電池電動勢的計算。

　　3.掌握能斯特方程式及濃度(或分壓)、酸度對電極電勢影響的相關計算。

　　4.掌握電極電勢的應用(判斷氧化劑或還原劑的相對強弱，確定氧化還原反應進行的方向、次序和程度)。

　　5.掌握標準電極電勢與氧化還原反應平衡常數的關系。

　　6.掌握元素標準電勢圖及其應用。

　　7.了解氧化還原滴定法的特點，氧化還原指示劑分類。

　　8.掌握常用的氧化還原滴定方法(重鉻酸鉀法、高錳酸鉀法、碘量法)及氧化還原滴定結果的計算。

　　九、配位化合物和配位滴定法

　　考試內容

　　配合物的基本概念配合物的化學鍵理論配位平衡配位滴定法

　　考試要求

　　1.掌握配合物定義、組成及命名，了解影響配位數的因素。

　　2.理解配合物的價鍵理論要點，掌握有關外軌型配合物(sp、、、)和內軌型配合物(、)的結構特征及性質。

　　3.掌握配位平衡與其他平衡的關系，掌握影響配位平衡移動的因素及相關的計算。

　　4.了解螯合物的結構特點及螯合效應。

　　5.了解配位滴定法的特點及EDTA的性質。

　　6.掌握單一金屬離子能被準確滴定的條件，配位滴定所允許的最低pH及提高配位滴定選擇性的方法。

　　7.了解金屬指示劑的變色原理，常用指示劑及指示劑使用條件。

　　8.掌握配位滴定的方式和應用。

　　十、分光光度法

　　考試內容

　　分光光度法概述吸收定律顯色反應分光光度計及測定方法

　　考試要求

　　1.了解分光光度法的基本原理。

　　2.掌握朗伯一比耳定律的原理、應用及摩爾吸光系數，了解引起偏離朗伯一比耳定律的因素。

　　3.了解顯色反應的特點，掌握顯色條件的選擇。

　　4.掌握分光光度法的應用和測量條件的選擇。

　　十一、電勢分析法

　　考試內容

　　電勢分析法基本原理離子選擇性電極

　　考試要求

　　1.了解電勢分析法的基本原理。

　　2.理解參比電極和指示電極的含義。

　　3.了解離子選擇性電極的測定方法。

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