4、說教程
4.1 教材處理
(1)分散重點、難點:課時安排為2課時。第一課時導(dǎo)出氧化還原反應(yīng)的概念及其與初中四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。第二課時突出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和氧化劑、還原劑等十個、五組概念。
(2)以氧化還原反應(yīng)這一系統(tǒng)概念的建立為主線,從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn),逐步深入;并以基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系、氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等為輔線來充實基本概念;同時加以一定量的應(yīng)用、練習(xí)來鞏固、深化和發(fā)展概念。通過氧化還原反應(yīng)概念的演變,培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)。
(3)用電子轉(zhuǎn)移觀點來分析氧化-還原反應(yīng),由于知識本身較為抽象復(fù)雜,且高一學(xué)生缺乏對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識,分析能力和抽象思維能力都較弱,所以學(xué)習(xí)此內(nèi)容時會感到困難,而且氧化劑、還原劑等十個、五組概念易混淆,為了方便記憶,由簡入深的方法進(jìn)行記憶。比如說:通過簡單的反應(yīng)(H2 + CuO = Cu + H2O)來記憶各個概念。這樣就可以進(jìn)行“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點教育。
4.2 教學(xué)環(huán)節(jié)的解決辦法
(1)重、難點的解決方法
①復(fù)習(xí)化合價概念,抓住化合價的變化跟電子得失的關(guān)系,通過分析氫氣跟氧化銅的反應(yīng),鈉在氯氣中燃燒等例子,從得氧失氧、化合價的升降、電子轉(zhuǎn)移一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地揭示反應(yīng)的實質(zhì),從而形成氧化還原反應(yīng)的概念。
②正確理解概念間的相互關(guān)系,例如講氧化劑和還原劑時,應(yīng)著重說明在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑奪得電子而發(fā)生還原反應(yīng),還原后的生成物叫做還原產(chǎn)物;還原劑失去電子而發(fā)生氧化反應(yīng),氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。讓學(xué)生認(rèn)識到氧化劑和還原劑既相互對立,又相互依存,二者缺一不可。
③課堂上要有計劃地留出充分的時間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)鞏固,并在此過程中注意培養(yǎng)學(xué)生運用概念分析問題和解決問題的能力。
(2)疑點的解決辦法
①氧化還原反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)基本類型的關(guān)系:置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng);對于化合反應(yīng)、分解反應(yīng),看具體的而定.
②氧化性、還原性強(qiáng)弱只取決于得失電子的難易,而不取決于得失電子的多少。得失電子的難易往往可以通過反應(yīng)的條件和反應(yīng)的程度加以判斷,一般說來,反應(yīng)條件越容易,反應(yīng)的程度越劇烈,則得失電子越容易。例如:Mg和氧氣反應(yīng)比Al和氧氣反應(yīng)劇烈。
③元素價態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系:一般常見的處于最低價態(tài)的元素具有還原性;處于最高價的元素具有氧化性;而處于中間價態(tài)的元素既有氧化性,又有還原性,但通常以一種性質(zhì)為主。如S、Cl2以氧化性為主。
說明:以上所述解決辦法將在教學(xué)中靈活運用,故下面教學(xué)程序?qū)⒉辉僦厥?
4.3 教學(xué)程序
依照教材的安排和特點,結(jié)合學(xué)生的實際水平,在教學(xué)中應(yīng)以讓學(xué)生掌握有關(guān)氧化還原反應(yīng)的基本概念和常見反應(yīng)為主,不宜把問題向縱深引申。我對本節(jié)課的安排如下:
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