五、教學設計題(本大題1 小題，30 分)

　　25.【參考解析】

　　(1)三維教學目標：

　　知識目標：

　　①理解鋁及其氧化物的性質。

　　②掌握鋁與氧氣、氧化鐵、酸、堿反應方程式的書寫。

　　技能目標：

　　①在觀察與思考中，提高實驗操作技能，發展觀察能力。

　　②在交流討論中，提高語言表達能力。

　　情感目標：

　　通過金屬及其化合物，金屬材料在生產和生活中的應用等的學習，提高學習化學的興趣，增強學好化學，服務社會的責任感和使命感。

　　(2)重點:Al 及其化合物的化學性質。

　　難點：Al 及其化合物的兩性。

　　(3)用教學流程圖(教學設計思維)簡要表示本節教學內容組織形式。教學環節教學內容教師活動學生活動導入

　　1.鋁作為一種金屬具有的性質。

　　2.鋁作為一種金屬材料相關的的性質。

　　設置問題，引導思考根據初中學過的金屬的知識和生活經

　　驗討論作答

　　觀察思考

　　實驗1：鋁與氧氣反應

　　實驗2：鋁與三氧化二鐵反應

　　演示實驗，引導學生觀察和思考。

　　觀察并討論實驗現象，得出相關的化學反應，寫出化學反應方程式。

　　實驗探究

　　實驗1：鋁與酸反應

　　實驗2：鋁與堿反應

　　引導學生實驗，與生活實際聯系，啟發學生學習鋁的兩性學生實驗，觀察實驗現象，回顧金屬的還原性性質，學習鋁的兩性，寫出化學反應方程式。

　　小結

　　本節課主要的化學反應及其生產生活中的意義。

　　啟發引導，歸納總結積極思考，參與歸納

　　作業

　　觀察生活中的鋁制品，查閱鋁的使用歷史。

　　(4)“紙漏斗”上面加入少量氯酸鉀，是為了鎂加熱后產生的熱量促使氯酸鉀分角產生氧氣，使燃燒更加劇烈，短時內放出更多的熱量，促進鋁熱反應發生。化學反應方程式：

　　(5)鋁密度較小，約為鋼的1/3 左右，常溫下易被空氣中的氧氣氧化形成致密的氧化物薄膜，保護內部的金屬繼續與氧氣反應，可制成輕便的日常用品;導電性僅次于銀、鋼和金，用作導線;氧化鋁為原子晶體，熔點高，可作耐火材料;鋁與金屬氧化物反應表現出較強的還原性用于工業生產。

　　(6)板書設計：

　　鋁及鋁的化合物

　　一、【交流研討】

　　鋁的性質：

　　1.作為金屬(金屬的通性)：固體、金屬光澤、導電性、延展性

　　2.作為重要的金屬材料：輕便(密度較小)、穩定(氧化物薄膜保護內部的金屬繼續與氧氣反應)、導電性好、還原性(鋁熱反應)。

　　二、【觀察思考】

　　實驗內容實驗現象結論

　　實驗1

　　放出大量的熱，發出耀眼白光，

　　生成白色固體

　　Al+O2 Al2O3

　　實驗2 生成黑色熔融狀的金屬Al+Fe2O3 Fe+Al2O3

　　三、鋁與酸、堿的反應

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