學好初三化學一招：比較法

　　□上音楊浦學校王潤娥

　　比較，是了解事物特征及屬性，探尋其本質及其變化規律的常用方法，也是輕松學好化學的關鍵。下面，我就結合一些基本化學概念學習來談談這種方法。

   一、物理變化和化學變化如何確定有無新物質生成是區別這對概念的難點。如果物質只是外形或狀態發生變化，就沒有生成新物質，例如水結冰或汽化，從微觀上講是水分子間距發生了變化，從宏觀上講是水的狀態發生變化，而組成和結構還是水，因而是物理變化。如果物質在變化中伴隨有生成沉淀、放出氣體、發光、顏色變化等現象，則有新物質生成，例如水通電條件下分解成了氫氣和氧氣，水是液態的，而生成物是氣態的，因而是化學變化。

　　二、元素符號和化學式元素符號是國際通用的表示某種元素及其原子的化學符號。化學式是用元素符號表示單質或化合物組成的式子。元素符號和化學式表示的意義要搞清楚，是我們學習的一個難點。下面我們在比較中學習：三、原子和分子

　　①分子的涵義當許多分子聚集而成物質后，我們才能看到它的顏色、狀態等物理性質，因此，少數分子不能保持物質的物理性質。在發生化學變化時，如果分子不變，則物質的化學性質也不變，所以分子是保持物質化學性質的一種微粒。

　　②分子、原子的性質和物質變化的關系原子可以直接構成物質，原子也可以構成分子，對于由分子構成的物質而言，在化學變化時，舊分子分解成構成該分子的原子，這些原子又重新組合成新的分子，而原子在整個變化中個數和種類沒有變，原子在化學變化中不再分，原子是化學變化中的最小微粒。

　　四、化合物和混合物化合物的元素組成不只一種。例如NaCl等。混合物的元素組成可能相同，也可能不同。例如O2(氧氣)和O3的混合物，組成物質是兩種，而元素組成只有一種。H2和O2的混合物，組成物質是兩種，而元素組成就不同。所以，判斷的第一步是先看物質種類，區分開純凈物和混合物，第二步再看元素組成，區分開單質和化合物。只看元素種類來判斷，容易出錯。

　　五、純凈物和混合物純凈物具有固定的熔點和沸點。例如冰和水的熔點為0℃，所以冰和水的混合體屬于純凈物。混合物沒有固定的熔點、沸點，各種物質混合時彼此間沒有發生化學變化，保持其原有的性質。例如水中溶入食鹽，其結“冰”時溫度就低于0℃，而且溶入食鹽的質量不同，其結“冰”時溫度就不同，即混合物沒有固定的熔點。

　　六、物質名稱和元素名稱①少數幾種單質的化學式與元素符號不同、名稱不同②稀有氣體的化學式和元素符號相同、名稱不同。