1 混合液張力公式

　　混合液張力=溶質產生的張力 混合液的體積(或總量)=高滲液的體積×張力系數 混合液的體積

　　2 公式運用

　　(1)張力是指溶液溶質的微粒對水的吸引力，溶液的濃度越大，對水的吸引力越大。判斷某溶液的張力是以它的滲透壓與血漿滲透壓正常值(280～320mmol/L)相比所得的比值。溶液滲透壓=(百分比濃度×10×1000×每個分子所能解離的離子數/分子量)。如0.9%NaCl溶液的滲透壓為0.9×10×1000×2/58.5=308mmol/L。該滲透壓與血漿相比比值為1，故該溶液張力為1，即為等張液。又如5%NaHCO3溶液滲透壓為5×10×1000×2/84=1190.4，其張力為1190.4/300≈4。同樣，10%NaCl溶液張力約等于10。故臨床上常把1ml0.9%NaCl產生的張力看成1，那么1ml10%NaCl產生的張力約為10;同樣把1ml1.4%NaHCO3產生的張力看成1，那么1ml5%NaHCO3產生的張力約為4。其換算方法：高滲液的張力=高滲液的體積×換算系數。例如10%的NaCl10ml溶液產生的張力為10×10=100張力。臨床上常用的幾種高滲液與等滲液間的換算系數見表1。

　　(2)上述公式中溶質產生的張力是指混合液中各電解質所產生的張力之和。

　　(3)為了計算方便，加入的電解質不計入混合液的總量，臨床上常用的混合液的成分及張力見表2。

　　表1 高滲液與等滲液間張力的換算系數(略)

　　表2 臨床常見溶液成分及張力(略)

　　從上表中可以看出以下規律：

　　①上述混合液(含鹽和堿)中，鹽∶堿=2∶1

　　②混合液張力=鹽+堿 鹽+堿+糖

　　舉例說明：

　　例1：在200ml5%Glucose中加入10ml10% NaCl，該混合液的張力為多少?

　　該溶液的張力=10(高滲液的體積)×10(張力系數)/200=1/2。

　　例2：如何用5%葡萄糖、5% NaHCO3及10 %NaCl配制2∶1等張含鈉液?

　　根據張力公式則有：

　　鹽產生張力+堿產生張力 M=1

　　因為鹽∶堿=2∶1，則鹽產生張力為2/3M，堿產生張力為1/3M，那么2/3M張力需要10%NaCl為2/3M×1/10，即M/15ml;1/3M張力需要5% NaHCO3為1/3M×1/4，即M/12ml。即配制2∶1等張含鈉液M ml則需10%NaClM/15ml、5% NaHCO3M/12ml。上例公式可作為配制2∶1等張含鈉液簡化公式，類推：配制2∶1等張含鈉液300ml，則需10%NaCl為300/15=20ml，5%NaHCO3為300/12=25ml。該混合液張力為(20×10+25×4)/300 = 1。同理可得出配制3∶2∶1溶液Mml的簡化公式為需10%NaCl M/30ml、5% NaHCO3 M/24ml。

　　例3：如何配制3∶2∶1溶液300ml?

　　首先該溶液張力為2+1/3+2+1=1/2，又根據張力公式：該混合溶液張力(1/2)=鹽生產張力+堿產生張力 體積(300ml)，則鹽和堿產生張力之和為150,其中鹽∶堿=2∶1，則鹽產生張力為2/3×150=100;堿產生張力為1/3×150=50，故需要10% NaCl為100×1/10=10ml，5%NaHCO3為50×1/4=12.5ml。也可以這樣計算：300ml溶液中0.9%NaCl占2/6，即100ml可產生100個張力，若用10%NaCl只需100/10=10ml;同樣：300ml溶液中1.4% NaHCO3占1/6，即50ml可產生50個張力，若用5%NaHCO3只需50/4=12.5ml。也可直接代入例2的簡化公式得出10% NaCl為300/30=10ml，5%NaHCO3為300/24=12.5ml。應用本混合液張力計算公式簡單實用，計算迅速準確，值得臨床推廣。